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    某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）．过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀．已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3．试回答：
    （1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：
     

    （2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：
    ①固体A中一定含有的物质为
     
    　（写化学式）．
    ②B溶液中的溶质一定含有
     
    （写化学式）．
    考点：几组未知物的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：（1）根据溶液为酸性溶液、氢氧根离子首先与氢离子反应来分析；
    （2）由题中的框图可知：已知红褐色固体是氢氧化铁，可知X是金属铁，铁将银、铜置换出来，故固体A为Ag、Cu、Fe，废水中含有银离子、钡离子和铜离子，只有硝酸银能大量溶于水，故溶液中的阴离子是NO3-；又由于加入过量的铁和出现的白色沉淀，所以B溶液中一定有Fe（NO3）2和Ba（NO3）2．
    解答： 解：废水和盐酸反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银，原溶液中一定存在银离子；由于盐酸是过量的，所以滤液中没有银离子，和硫酸反应反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡，说明原溶液中存在钡离子；与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀是氢氧化铜，说明原溶液中一定存在铁离子，所以废水中含有的离子为：Ba2+、Ag+、Cu2+；根据离子共存可知，溶液中不可能含有氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子、氢氧根离子，所以阴离子只能为硝酸根离子，
    （1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是盐酸过量，
    故答案为：盐酸过量；
    （2）①由题中的图知：废水加过量金属X，然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀，由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁；可知金属X是铁，废水中含有银离子、Ba2+和铜离子，铁可将银离子和铜离子置换出来，还有过量的铁，所以固体A中一定含有Fe、Ag和Cu，
    故答案为：Fe、Ag和Cu；
    ②由于溶液中只能含有硝酸根离子，所以B溶液中的溶质一定含有Fe（NO3）2、Ba（NO3）2，
    故答案为：Fe（NO3）2、Ba（NO3）2．
    点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，只有熟练掌握酸碱盐的化学性质才能快速准确的做出这类题的正确答案，本题综合性强，有利于培养学生分析实验解决实验的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，并且原子序数之和
    为20．W原子的最外层电子数比Y多2个．下列叙述正确的是（　　）
    A、Y的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应
    B、最高价氧化物的水化物酸性  Z＞X
    C、气态氢化物的稳定性  Z＞W
    D、原子半径  Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将3mol A气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）．请填写下列空白：
    （1）若容器体积同定为2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L．
    ①2min内，A的平均反应速率为
     
    ；x=
     
    ；
    ②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度
     
    0 8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；
    ③平衡混合物中c的体积分数为22%，则B的转化率是
     
    ；
    ④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为
     
    ．
    （2）若维持容器压强不变：
    ①达到平衡时C的体积分数
     
    22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    ②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入
     
    mol A气体和
     
    mol B气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A元素的原子核外K层和L层电子总数等于M层和L层电子总数，B元素和A元素可形成AB2型离子化合物，且B离子与Ar具有相同的电子层结构，则：
    （1）A元素的名称
     
    ；B的原子结构示意图是
     
    ；
    （2）在AB2中，A与B以
     
    键相结合，用电子式表示AB2的形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在1.0L密闭容器内通入1mol NO2和2mol SO2，发生反应：
    NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
    请回答：
    （1）反应进行5min后，测得SO2为1.5mol，则5min内v（SO2）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （3）反应进行12min后达平衡，测得c（NO2）=0.2mol/L，则 SO2的平衡转化率是
     
    ．
    （4）该条件下，此反应的平衡常数K的数值是
     
    （计算结果保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图是A-E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色．
    （1）写出A、C、D、E的化学A
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；E
     
    ；
    （2）实验室制取并收集一试管干燥的D，常用的干燥剂是
     
    ；
    收集该气体时不能用排水法收集其原因是
     
    ；
    检测是否收集满的方法是
     
    ；
    （3）试写出由E制取C的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．

    回答下列问题：
    （1）若A是非金属单质，X是强氧化性单质，C与水反应生成强酸．则A可能是
     
    （写出一种即可）；
    （2）若A是一种铁矿石，反应①和②都是工业制硫酸生产中的重要反应，C与水反应生成强酸D．则工业生产中反应①发生的设备名称是
     
    ，铜与D在一定条件下发生反应的方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）合成材料的品种很多，其中
     
    、
     
    和
     
    就是我们常说的三大合成材料．
    （2）制造普通玻璃和水泥都要使用的原料是
     
    ．
    A．纯碱         B．石灰石          C．石英          D．黏土
    （3）将下列环境问题所对应的原因填在相应的空格中：
    Ⅰ．环境问题：①酸雨
     
    ；    ②水俣病
     
    ；
    ③痛痛病
     
    ；  ④臭氧层被破坏
     
    ．
    Ⅱ．产生原因：A．CO2浓度不断上升        B．大量使用氟利昂制品
    C．长期食用富含汞的鱼和贝类     D．工业大量排放SO2
    E．长期食用含镉污水灌溉的水稻．
    （4）部分《城市垃圾分类标志》如下：

    下列垃圾中属于第3类的是
     
    ．
    A．矿泉水瓶          B．啤酒瓶          C．废电线          D．废旧报纸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年6月1日起，我国禁止超市、商场、集贸市场无偿提供塑料袋．此项政策有助于解决“白色污染”问题．下列关于“白色污染”的说法正确的是（　　）
    A、白色污染是指工厂排放的白色烟尘
    B、白色污染是由废弃的塑料制品造成的
    C、将废弃塑料填埋或倾倒在海洋中以减少白色污染
    D、塑料容易被微生物分解，所以不会造成环境污染

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