Question

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体   SO₂+OH^-═HSO₃^-
• B． 向硫酸铝中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+2H₂O+4NH₄⁺
• C． NH₄HCO₃溶液与足量NaOH溶液共热：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-
• D． 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO₃^-+6H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

Answer 1

分析 A．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸根离子；
B．氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀；
C．氢氧化钠足量，加热条件下反应生成氨气、碳酸钠和水；
D．铁粉过量，反应生成亚铁离子．

解答 解：A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体，反应生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，故A错误；
B．硫酸铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，正确的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B错误；
C．NH₄HCO₃溶液与足量NaOH溶液共热，反应的离子方程式为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故C正确；
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2NO₃^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．