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    18．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    B．YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性
    C．1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子
    D．由X、Y、Z、M四种元素不能形成的离子化合物

    分析 由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；
    根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L-1，可知该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L-1=17g/mol，从而确定M为H元素；
    根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，推出W的质子数为$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．

    解答 解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；
    根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L-1，可知该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L-1=17g/mol，从而确定M为H元素；
    根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，推出W的质子数为$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．
    A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，则原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故A错误；
    B．NO2溶于水形成的溶液为硝酸反应，具有较强的氧化性，故B正确；
    C．WM为NaH，与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH反应转移1mol电子，故C错误；
    D．X、Y、Z、M四种元素可形成化合物 （NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2（尿素）等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题是一道无机推断题，以元素推断为基础，综合考查原子结构，元素周期表、元素周期律，分子结构，元素化合物性质等知识，题目设置不是按原子序数依次递增排列的，给学生设置了一个思维陷阱，学生不注意审题，容易陷入习惯上的思维定势．

    练习册系列答案
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    8．工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O，根据题意完成下列填空：
    （1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质分子的电子式为．过量该物质与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是ac（选填编号）．
    a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
    （3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═?AlO2-+2H2O．
    （4）Na2CO3俗称纯碱，属于离子化合物（填离子“离子”、“共价”）．工业上侯氏制碱法的原料是氯化钠、二氧化碳、氨气．

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    9．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（　　）
    A．在金属区、非金属区交界线上，寻找具有半导体性能的材料
    B．形成化合物种类最多的元素在第14列
    C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族
    D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n

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    6．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（　　）
    A．CH4  C2H2B．C2H6  C3H6C．C2H4  C3H6D．C2H4  C3H4

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    13．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    （1）写出下列元素符号：①N，⑥Si
    （2）画出原子的结构示意图：④，⑧
    （3）第三周期（除稀有气体元素）中原子半径最大的元素是③（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是⑧（填序号）
    （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）元素②的单质与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
    （6）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    （1）X元素的原子序数为20，
    （2）用电子式表示出XCl2的形成过程；
    （3）将X的单质放入含有酚酞的水中，现象是有气体产生，溶液变红；写出该反应的化学方程式Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．．

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    A．石油B．太阳能C．氢能D．天然气

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