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    【题目】用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

    A.4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2

    B.25℃时，1L的溶液中由水电离的的数目为

    C.常温常压下，和混合气体所含的原子数为

    D.500℃时，和在密闭容器中充分反应后生成的分子数为

    【答案】D

    【解析】

    盐类水解的本质是水的电离平衡的移动。一定条件下可逆反应不可能进行完全。

    A. 钠能与溶液中的水反应，不会有钠剩余。4.6gNa与稀盐酸充分反应，转移电子数目必为0.2，A项正确；

    B. 溶液中OH－全部来自水的电离。25℃、1L的溶液中c(H+)=10-9mol/L，则c(OH-)=10-5mol/L，水电离的OH－的数目为，B项正确；

    C. 和混合气体中，“CH2”的物质的量为1mol，所含原子数为，C项正确；

    D. 二氧化硫与氧气的反应可逆，不能完全进行。故和充分反应生成的分子数小于，D项错误。

    本题选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

    （1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是 ；

    若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是 (填写编号)；

    a．取下小试管 b．移去酒精灯 c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以

    （2）盛Cu(OH)2悬浊液的试管中出现的现象为 。

    （3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。

    ①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；

    ② 经检验溶液中有Fe2+和Fe3+，检验该溶液中的Fe2+的方法是 ；

    关于M中铁元素价态的判断正确的是 (填写编号)。

    a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁

    b．一定有+3价、+2价和0价铁

    c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁

    d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁

    （4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

    ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是 (填写编号)

    a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧

    （5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FexOy中= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）

    （1）B的官能团名称___。苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为____。

    （2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C分子中有3种不同化学环境的氢原子，则M的结构简式为___。

    （3）生成N的反应的化学方程式___，反应类型为_____。

    （4）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO2和H2O2。则F的分子式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO、 NH、HCO中不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种 物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1 乙溶液中 c(H＋)＝0.2 mol·L－1；③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

    A.甲溶液中含有 Ba2＋B.乙溶液中含有 SO

    C.丙溶液中含有 Cl－D.丁溶液中含有 Mg2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把 4.6g的Na放入足量的水中，至充分完全反应。 请写出计算过程：

    （1）写出化学方程式，画出双线桥。_____________________

    （2）该反应电子转移的物质的量。________________________

    （3）生成的 H2 在标准状况下的体积。_____________________

    （4）反应后溶液体积为2L，计算所得溶液的物质的量浓度。__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量不超过120，Ｂ中含氧的质量分数为14.8％，B与NaOH溶液不发生反应。有机物A在一定条件下可发生反应A+H2OB+C。有关Ｃ的转化关系如下图所示：

    已知：

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）B的结构简式为 ，条件I、II中均需要的试剂为 。

    （2）有关C的转化关系图中所发生的反应中属于取代反应的有 个。

    （3）C的同分异构体中，同时符合下列要求的物质有 种。

    a．苯环上有两个侧链 b．能发生银镜反应 c．能发生消去反应

    （4）写出G→F转化的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学在配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液时，实验操作如下：

    ①往盛有NaOH固体的小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用_________(填仪器名称)搅拌。

    ②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入___________(填仪器名称)中。

    ③计算需要NaOH固体的质量___________

    ④继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2cm处，改用_____(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。

    ⑤称量NaOH的质量，在托盘天平上，先称量一干燥而洁净的烧杯的质量。然后将NaOH放入烧杯，再称出它们的总质量。从总质量减去烧杯的质量便等于所需的NaOH的质量。

    ⑥用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液也都注入容量瓶，并轻轻摇匀。

    ⑦将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。

    请回答：

    (1)正确的实验操作顺序为_________________(填序号)。

    (2)取出20mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

    (3)下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏高的是______(填序号)。

    A.容量瓶洗净后未经干燥处理

    B.向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

    C.在烧杯内溶解NaOH后未等冷却就立即转移到容量瓶中

    D.定容时俯视刻度线

    E.定容时仰视刻度线

    F.倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业纯碱中常常含有NaCl、等杂质。为测定某工业纯碱的纯度。设计了如图实验装置。依据实验设计，请回答：

    （1）仪器D的名称是______________；装置D的作用是______________________。

    （2）若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会___________（填“偏高”、“偏低”，“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.11g超重水(T2O)含中子数为5NA

    B.1mol SiO2中Si—O键的数目为4NA

    C.常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6 NA

    D.标准状况下，2.24L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1NA

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