Question

【题目】把 4.6g的Na放入足量的水中，至充分完全反应。 请写出计算过程：

（1）写出化学方程式，画出双线桥。_____________________

（2）该反应电子转移的物质的量。________________________

（3）生成的 H2 在标准状况下的体积。_____________________

（4）反应后溶液体积为2L，计算所得溶液的物质的量浓度。__________

Answer 1

【答案】 0.2mol × 1e- = 0.2mol 0.1mol × 22.4L/mol = 2.24L

【解析】

（1）钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，双线桥表示为：，故答案为：。

（2）由反应可知1molNa完全反应时转移电子的物质的量为1mol，则4.6g的Na的物质的量为0.2mol，转移电子的物质的量为0.2mol × 1e- = 0.2mol，故答案为：0.2mol × 1e- = 0.2mol。

（3）由反应可知2molNa产生1mol氢气，则0.2mol钠产生氢气的物质的量为0.1mol，标准状况下氢气的体积为：0.1mol × 22.4L/mol = 2.24L，故答案为：0.1mol × 22.4L/mol = 2.24L。

（4）反应所得溶液为氢氧化钠溶液，氢氧化钠的物质的量等于钠的物质的量，为0.2mol，所得溶液的物质的量浓度=,故答案为：。