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    【题目】下列说法中正确的是

    A.1 mol H2 的体积是 22.4 L

    B.O2 的摩尔质量是 48 g

    C.标准状况下，22.4 L H2O 含有 6.02×1023 个 H2O

    D.常温常压下，28g N2 与标准状况下 22.4 L CO2 含有相同的分子数

    【答案】D

    【解析】

    A. 没有指明气体所处温度和压强，气体摩尔体积未知，无法计算1mol H2的体积，故A错误；

    B. O2的摩尔质量为32g/mol，故B错误；

    C. 标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；

    D. 28g N2的物质的量为，标准状况下22.4L CO2的物质的量为，根据N=nNA可知，二者含有分子数相同，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是

    选项

    实验操作

    结论

    A

    向Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红棕色气体

    HNO3分解生成了NO2

    B

    向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色液体

    制备Fe(OH)3胶体

    C

    常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生

    说明常温下

    D

    向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊

    酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液，其中Mg2+浓度0.2mol/L、 Cl－浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+转化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分离开来，至少需要4 mol/L NaOH溶液(　　)

    A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）

    （1）B的官能团名称___。苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为____。

    （2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C分子中有3种不同化学环境的氢原子，则M的结构简式为___。

    （3）生成N的反应的化学方程式___，反应类型为_____。

    （4）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO2和H2O2。则F的分子式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应，如图表示该反应过程中能量（单位kJ）的变化。

    （1）已知拆开或形成化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位。根据表中的键能表示出图中的反应生成时____________________（填“吸收”或“放出”）_____________________kJ热量。

    化学键

    键能（）

    a

    b

    c

    d

    e

    （2）在一固定容积的恒温密闭容器内进行上述反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_________（填序号）。

    A

    B 容器内气体压强保持不变

    C 、、、四种气体物质的量浓度之比等于

    D 容器内气体密度保持不变

    E 键断裂的同时键断裂

    （3）在体积为的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率____________________。容器内平衡时与起始时的压强之比为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO、 NH、HCO中不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种 物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1 乙溶液中 c(H＋)＝0.2 mol·L－1；③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

    A.甲溶液中含有 Ba2＋B.乙溶液中含有 SO

    C.丙溶液中含有 Cl－D.丁溶液中含有 Mg2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把 4.6g的Na放入足量的水中，至充分完全反应。 请写出计算过程：

    （1）写出化学方程式，画出双线桥。_____________________

    （2）该反应电子转移的物质的量。________________________

    （3）生成的 H2 在标准状况下的体积。_____________________

    （4）反应后溶液体积为2L，计算所得溶液的物质的量浓度。__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学在配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液时，实验操作如下：

    ①往盛有NaOH固体的小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用_________(填仪器名称)搅拌。

    ②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入___________(填仪器名称)中。

    ③计算需要NaOH固体的质量___________

    ④继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2cm处，改用_____(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。

    ⑤称量NaOH的质量，在托盘天平上，先称量一干燥而洁净的烧杯的质量。然后将NaOH放入烧杯，再称出它们的总质量。从总质量减去烧杯的质量便等于所需的NaOH的质量。

    ⑥用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液也都注入容量瓶，并轻轻摇匀。

    ⑦将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。

    请回答：

    (1)正确的实验操作顺序为_________________(填序号)。

    (2)取出20mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

    (3)下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏高的是______(填序号)。

    A.容量瓶洗净后未经干燥处理

    B.向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

    C.在烧杯内溶解NaOH后未等冷却就立即转移到容量瓶中

    D.定容时俯视刻度线

    E.定容时仰视刻度线

    F.倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法错误的是

    A.原子半径：

    B.简单离子的氧化性：

    C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

    D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

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