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    【题目】五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法错误的是

    A. 1molX最多能与2mol Br2发生取代反应 B. Y分子结构中有3个手性碳原子

    C. Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应 D. 1mol Z最多能与7mol NaOH反应

    【答案】D

    【解析】

    A：在苯环上酚—OH的邻对位氢只有两个，故1molX最多能与2molBr2发生取代反应，正确

    B：连接醇—OH的三个碳原子均为手性碳原子，正确

    C：其中的碳碳双键可加成反应，醇—OH可发生取代、氧化、消去反应，醇—OH与—COOH共同发生缩聚反应，正确

    D：由于分子中部的酯基是酸酚酯基，可消耗2个NaOH，故1molZ最多能与8molNaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下面是4种粒子的结构示意图：

    A．　　　B．　　　C．　　D．

    图中粒子共能表示______种元素，图中表示的阳离子是_______(用离子符号表示)，图中C所表示的元素在元素周期表中的位置______。

    (2)在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

    C

    D

    A

    B

    E

    F

    ①D单质的电子式为：______；

    ②F的最高价氧化物对应水化物的化学式为：______；

    ③E和F分别形成的气态氢化物中稳定性较弱是______；(填写氢化物的化学式)

    ④A最高价氧化物的水化物所含化学键为_______，其水溶液与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为（ ）

    A. 5B. 4C. 3D. 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应，如图表示该反应过程中能量（单位kJ）的变化。

    （1）已知拆开或形成化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位。根据表中的键能表示出图中的反应生成时____________________（填“吸收”或“放出”）_____________________kJ热量。

    化学键

    键能（）

    a

    b

    c

    d

    e

    （2）在一固定容积的恒温密闭容器内进行上述反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_________（填序号）。

    A

    B 容器内气体压强保持不变

    C 、、、四种气体物质的量浓度之比等于

    D 容器内气体密度保持不变

    E 键断裂的同时键断裂

    （3）在体积为的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率____________________。容器内平衡时与起始时的压强之比为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Cu2(OH)2CO3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

    据此判断：

    （1）固体G中含有用作化肥的物质，写出其化学式_________。

    （2）出土的青铜器上常有铜绿，请写出用稀硫酸除去铜绿的离子方程式_________。

    （3）操作1的名称____________； 反应①的离子方程式为____________。

    （4）反应②的化学方程式为______________。

    II．铝是一种应用广泛的金属，工业上常用冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂来冶炼铝。以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

    （5）E在医疗上常用作石膏绷带，D的水溶液可用于刻蚀玻璃，C的化学式为_____；并写出由D制备冰晶石的化学方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把 4.6g的Na放入足量的水中，至充分完全反应。 请写出计算过程：

    （1）写出化学方程式，画出双线桥。_____________________

    （2）该反应电子转移的物质的量。________________________

    （3）生成的 H2 在标准状况下的体积。_____________________

    （4）反应后溶液体积为2L，计算所得溶液的物质的量浓度。__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气污染物NOx、SO2和可吸入颗粒物(PM2.5)等会危害人体健康，影响动植物生长，因此应加强对其监测和治理。请回答：

    ⑴为降低NOx的排放，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将NOx还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：______________。

    ⑵某研究小组对PM2.5进行监测时，取其样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得有关数据如下：

    离子

    H+

    Na+

    浓度(mol/L)

    1×10-5

    2×10-5

    3×10-5

    4×10-5

    试样中c(H+)=______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体NH4NO3受热分解的产物较复杂，分解时发生的反应遵循守恒，从得失电子守恒和元素守恒方面分析，对NH4NO3热分解的产物猜想不正确的是（ ）

    A.N2、HNO3、H2OB.N2O、H2O

    C.NO2、N2O、H2OD.NH3、HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到4mL无色气体B。试回答：

    （1）气体A是___；气体B是___。

    （2）A气体的体积是___毫升。

    （3）V的取值范围是___。

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