Question

【题目】(1)下面是4种粒子的结构示意图：

A．　　　B．　　　C．　　D．

图中粒子共能表示______种元素，图中表示的阳离子是_______(用离子符号表示)，图中C所表示的元素在元素周期表中的位置______。

(2)在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

					C	D
A				B			E	F

①D单质的电子式为：______；

②F的最高价氧化物对应水化物的化学式为：______；

③E和F分别形成的气态氢化物中稳定性较弱是______；(填写氢化物的化学式)

④A最高价氧化物的水化物所含化学键为_______，其水溶液与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__。

Answer 1

【答案】3 Mg2+ 第三周期第ⅦA族 HClO4 H2S 离子键 共价键 Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]- 或Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O

【解析】

（1）由四种粒子的结构示意图可知，核内的质子数有3种，则图中粒子表示3种元素；阳离子的核电荷数大于核外电子总数，四种粒子的结构示意图中，只有A的核内质子数（12）＞核外电子数（10），表示的是阳离子，离子符号为Mg2+；C为Cl-，其原子序数=质子数=17，其原子结构示意图为，有三个电子层，最外层7个电子，则位于周期表中第三周期第 VIIA族；答案为：3，Mg2+，第三周期第 VIIA族。

（2）根据各元素的相对位置可知，A为Na元素、B为Al元素、C为C元素、D为N元素、E为S元素、F为Cl元素；

①D为N元素，其单质为N2，存在氮氮叁键，电子式为；答案为。

②F为Cl元素，其最高正价为+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；答案为HClO4。

③E为S元素、F为Cl元素，二者属于同周期元素，从左至右，非金属性增强，非金属性Cl＞S，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则二者形成的气态氢化物中稳定性较弱的是H2S；答案为H2S。

④A为Na元素，其最高价氧化物的水化物为NaOH，其电子式为，则钠离子与氢氧根之间存在离子键，氢和氧之间存在共价键，B为Al元素，B的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，NaOH水溶液与Al(OH)3反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]- 或Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O；答案为离子键、共价键，Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]- 或Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O。