【题目】以铝土矿（主要成分为
，含少量
和
等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如图[已知：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（
）沉淀]。
（1）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式____。
（2）溶液a中加入
后，生成沉淀的离子方程式为___。
（3）有人考虑用熔融态
电解制备铝，你觉得是否可行？请说明理由：___。
（4）取一定量的氮化铝样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。打开
，加入NaOH浓溶液，至不再产生
。打开
，通入
一段时间。
①写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式______。
②实验中需要测定的数据是_____。
【答案】
不可行；
属于共价化合物，熔融状态不导电 
AlN样品的质量以及装置C在吸收NH3前后的质量
【解析】
铝土矿经碱溶后，
转化为铝硅酸钠（
）沉淀，氧化铁不溶于NaOH，氧化铝与碱反应变为偏铝酸根离子，故溶液a的主要成分为偏铝酸钠，加入碳酸氢钠溶液，会与偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀，而后进行进一步转化。
（1）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式为；
（2）溶液a中加入
后，生成沉淀的离子方程式为
：
（3）属于共价化合物，熔融状态不导电，故不能使用电解氯化铝的方法制备铝单质；
（4）①由题意可知AlN与NaOH反应会生成氨气，且Al元素在碱性条件下一般以偏铝酸根离子的形式存在，可写出反应方程式为。
②可根据N元素守恒进行测定，故实验要测定的数据为AlN样品的质量以及装置C在吸收NH3前后的质量。
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【题目】某种食品的配料标签如图所示:
（1）该配料中，富含蛋白质的物质是_________，富含油脂的物质是________；
（2）该配料中的________有防腐作用。碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品膨松，该过程的化学方程式为_________；
（3）用于包装该食品 的聚乙烯塑料包装属于_________（填字母）；
a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．金属材料
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【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分。 X 原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A. TX2、T2 或X3均可用于做杀菌消毒
B. W元素的单质溶于水和汽化都只破坏了分子间作用力
C. 元素T 的非金属性比W强，所以HT的酸性比HW的酸性强
D. YT3在常压、 178℃时升华，所以 YT3 中只含有离子键，而 ZT4中只含有共价键
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【题目】现有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液，其中Mg2+浓度0.2mol/L、 Cl－浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+转化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分离开来，至少需要4 mol/L NaOH溶液( )
A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL
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【题目】相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为（ ）
A. 5B. 4C. 3D. 2
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【题目】苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）
（1）B的官能团名称___。苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为____。
（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C分子中有3种不同化学环境的氢原子，则M的结构简式为___。
（3）生成N的反应的化学方程式___，反应类型为_____。
（4）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO2和H2O2。则F的分子式是____。
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【题目】目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应，如图表示该反应过程中能量（单位kJ）的变化。
（1）已知拆开或形成
化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位
。根据表中的键能表示出图中的反应生成
时____________________（填“吸收”或“放出”）_____________________kJ热量。
化学键 |
|
|
|
|
|
键能（ | a | b | c | d | e |
（2）在一固定容积的恒温密闭容器内进行上述反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_________（填序号）。
A 
B 容器内气体压强保持不变
C 
、
、
、
四种气体物质的量浓度之比等于
D 容器内气体密度保持不变
E 
键断裂的同时
键断裂
（3）在体积为
的密闭容器中，充入
和
，测得和
的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率
____________________。容器内平衡时与起始时的压强之比为____________________。
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【题目】把 4.6g的Na放入足量的水中，至充分完全反应。 请写出计算过程：
（1）写出化学方程式，画出双线桥。_____________________
（2）该反应电子转移的物质的量。________________________
（3）生成的 H2 在标准状况下的体积。_____________________
（4）反应后溶液体积为2L，计算所得溶液的物质的量浓度。__________
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【题目】A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：
（1）常温下含氢量最高的气态烃是________（填字母）。
（2）能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃有________种。
（3）写出F发生硝化反应的化学方程式：_____________________。
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