练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列叙述不正确的是

    A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂

    B. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

    C. 铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

    D. 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

    【答案】BD

    【解析】氧化性强弱与得电子得难易程度有关，而与得到得电子多少无关。硝酸是氧化性酸，和金属反应不会生成氢气，所以答案是BD。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A. 氯化钠常用作食品调味剂 B. 苯甲酸钠常用作食品防腐剂

    C. 熟石灰可用作食品干燥剂 D. 谷氨酸钠常用作食品调味剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

    A. 原子半径：W>Z>Y>X

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

    C. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

    D. 四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的用途是基于其氧化性的是

    A. 氨用作制冷剂 B. 次氯酸钙用于生活用水的消毒

    C. 氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗 D. 生石灰用于废气的脱硫

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为t℃时，在l0mLl.0mol·L-1的盐酸中，逐滴滴入xmol·L-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的温度变化曲线（曲线I)和pH变化曲线（曲线II)如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化)。下列有关判断正确的是

    A. x=1.0

    B. a点时，水的电离程度最大

    C. b点时，c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

    D. c 点时，c(NH3·H2O)=mol·L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化铝(A1P)是一种广谱性熏蒸杀虫剂，主要用于熏杀货物的仓储害虫。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了探究。

    【査阅资料】

    ①磷化铝(A1P)吸水后会立即产生高毒性的PH3气体(溶点为-132℃，还原性强)。

    ②焦性没食子酸的碱性溶液有很强的还原性，常温下易与O2、Cl2等物质反应。

    ③国家卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量不超过0.05mg·kg-1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。

    【实验装置】

    已知：B中盛有足量的焦性没食子酸的碱性溶液，C中盛有100g原粮，E中盛有20.00 mL1.11×10-3mol·L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。请回答下列问题：

    (1)实验时仪器D冷却水的进水方向是_____________(填“a”或“b”）。

    (2)实验过程中通入空气的作用是___________。

    (3)吸收装置E中PH3被氧化成磷酸，则E中反应的离子方程式为________________。

    (4)实验后收集E中吸收液，加水稀释至250mL，从中取25.00mL溶液于锥形瓶中，用5.0×10-4mol·L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，请计算该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为__________mg·kg-1，该原粮质量是否合格？__________(填“合格”或“不合格”）。

    (5)实验中若去掉B装置，则导致实验测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或不变”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列九种物质：① H2 ② 铝 ③ CuO ④ CO2 ⑤ NaHSO4 ⑥ Ba(OH)2固体 ⑦ 氨水 ⑧ 稀硝酸 ⑨ 熔融Al2(SO4)3。

    （1）上述状态下可导电的是____________；属于电解质的是____________；属于非电解质的是______________。（填序号）

    （2）写出⑤、⑨在水中的电离方程式 、 。

    （3）34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO的物质的量浓度为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向500mL的稀硫酸中加入足量的锌，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为448mL，求稀硫酸的物质的量浓度_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。

    （1）上述所举抗酸药中有________个是电解质。

    （2）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：____________________________。

    （3）CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为________________________。

    （4）_____(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是___________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案