Question

【题目】温度为t℃时，在l0mLl.0mol·L-1的盐酸中，逐滴滴入xmol·L-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的温度变化曲线（曲线I)和pH变化曲线（曲线II)如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化)。下列有关判断正确的是

A. x=1.0

B. a点时，水的电离程度最大

C. b点时，c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D. c 点时，c(NH3·H2O)=mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】A．NH4Cl的水溶液显酸性，而c点溶液显中性，说明氨水与HCl溶液等体积混合时，所得溶液为氯化铵和氨水，可知氨水过量，则c(NH3H2O)＞1.0molL-1，故A错误；B．根据图象可知，a点时溶液酸性最强，为盐酸，水的电离程度受到抑制，水的电离程度最小，故B错误；C．b点时溶液的pH＜7，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cl-)＞c(NH4+)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C错误；D．根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1，c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c(NH3H2O)=(0.5x-0.5)mol/L=mol/L，故D正确；故答案为D。