Question

【题目】填写下列空白：

（1）标准状况下，1.1 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是 。

（2）标准状况下，密度为1.25 g·L－1的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为 ，该混合气体对氢气的相对密度为 。

（3）某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝ 。

（4）将标准状况下体积为a L的HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为 mol/L。

Answer 1

【答案】（1）44 g·mol－1 （2）或42.86％ 14

（3） （4）

【解析】

试题分析：（1）根据题意，先由计算气体的n为mol或0.025 mol，再由计算该氧化物的M为 g/mol = 4 4 g/mol；（2）先由M = 可知，混合气体的平均摩尔质量为1.25×22.4g/mol=28g/mol；再设混合气体中CO2、CH4的物质的量分数或体积分数为x、1－x，则1mol混合气体的质量即等于28g，也等于44x+16(1－x) g，则44x+16(1－x) = 28，解得：x=或42.86％；由可知，同温同压下，该混合气体对氢气的相对密度 = = 14；（3）先由题意和可知，A、H2O的物质的量分别为mol、mol，再由化学方程式A·nH2O A + nH2O中水和A的系数之比等于物质的量之比可知，n ==；（4）先由可知，溶质的物质的量为mol，再由nM可知，溶质的质量为g，然后由m(溶质)+m(溶剂)=m(溶液)、=V(溶液)可知，V(溶液) = mL = L；最后由可知，溶质的物质的量浓度为mol/L = mol/L。。