【题目】金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料,被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下:
回答下列问题:
(1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4,反应中无气体生成。副产品甲阳离子是________。
(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是____________________________。
(3)此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下,其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。
氢氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常温下,若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol·L-1,当溶液的pH等于________时,Mg(OH)2开始沉淀。
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释,立即析出大量白色沉淀,写出该反应的离子方程式:________________________。
(4)Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行,你认为还应该控制的反应条件是__________________。(5)在800~1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛,装置如图所示。下图中b是电源的________极,阴极的电极反应式________。
【答案】)(1)Fe2+(2)防止Fe2+氧化(3)①10②TiO2++2H2O===TiO(OH)2↓(或H2TiO3)+2H+(4)隔绝空气(或惰性气氛中)
(5)正TiO2+4e-===Ti+2O2-
【解析】
试题分析:(1)根据反应前后原子个数守恒,R的化学式为FeTiO3,根据题意写出FeTiO3+H2SO4→TiOSO4,Ti的化合价为+4价,因为没有气体产生,化合价没变化,即生成物还有FeSO4、H2O,因此反应方程式为:FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O,所以副产品甲阳离子是Fe2+;
(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+,因此加入铁屑的作用是防止Fe2+被氧化;
(3)①出现沉淀Ksp=c(Mg2+)×c2(OH-),c(H+)=Kw/c(OH-),代入数值,得出c(H+)=10-10mol·L-1,则pH=10;②在对应氢氧化物的Ksp的数据中,TiO(OH)2的Ksp最小,根据Ksp的意义,相同类型的难溶物,Ksp越小,说明溶解能力越小,出现大量白色沉淀,即为TiO(OH)2,因此该反应的离子方程式为TiO2-+2H2O=TiO(OH)2↓;(3)Mg是活泼金属,在高温下可以与空气中氧气、氮气、CO2等气体反应,因此要求控制条件是隔绝空气或惰性气体中;(4)根据O2-的移动方向,以及电解原理,阴离子向阳极移动,b为电源的正极,a为电源的负极,根据装置图,阴极产生O2-,电极反应式为:TiO2+4e-=Ti+2O2-。
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【题目】
A. 操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B. 操作②:使用CCl4萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C. 操作③:吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸(氨气或氯化氢均极易溶于水)
D. 操作④:用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水
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【题目】在水溶液中或 下能导电的 ,叫电解质。现有下列物质①H2SO3 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④铁 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧浓硫酸,属于非电解质的是____________(填写序号),写出其中电解质在水溶液中电离方程式: 。
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【题目】现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素,其中在所有的短周期元素中,A的原子半径与D的原子半径之比最小(不包括稀有气体),C与A、B、D均能形成多种常见化合物,B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐,化合物AE常温下为气体。回答下列问题:
(1)A分别与B、C形成的最简单化合物中,稳定性 > (用分子式表示),其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为 ;
(2)化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质,且常温下两种物质的水溶液pH均大于7,组成元素的原子数目比均为1∶1∶1,其中乙是某种家用消毒液的有效成分,则化合物甲的电子式为 。
(3)化合物丙由C和D两种元素组成,其中C和D的原子个数比为1∶1,则丙中含有的化学键类型是 ;
(4)B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),用离子方程式解释原因 ;
(5)写出实验室制取单质E的离子方程式是 。
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【题目】填写下列空白:
(1)标准状况下,1.1 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是 。
(2)标准状况下,密度为1.25 g·L-1的CO2与CH4组成的混合气体中,CO2的体积分数为 ,该混合气体对氢气的相对密度为 。
(3)某结晶水合物的化学式为A·nH2O,A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去,剩余的残渣为b g,则n= 。
(4)将标准状况下体积为a L的HCl气体溶于1000g水中,得到盐酸的密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+ = Cu2++H2↑
B.向CH3COOH溶液中加入CaCO3:2 CH3COOH+CaCO3 = 2 CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
C.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合:H++ SO+OH-+ Ba2+ = BaSO4↓+H2O
D.NaOH溶液与KHCO3溶液混合:OH- + HCO3- = H2O +CO2
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【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中B和E同主族。A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2;1 mol C单质与冷水反应,在标准状况下生成11.2 L H2;D原子最外层电子数等于其周期序数;E-的电子层结构与Ar原子相同。
(1)用元素符号表示各元素A________、B_________、C_________、D__________、E_________;
(2)能形成共价键的元素
(3)A的单质的电子式为______________
(4)C和B形成化合物的电子式__________
(5)写出C与水反应的离子方程式:
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【题目】常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。
图1 图2
(1)CH3COOH的电离方程式是 ;
(2)由A、C点判断,滴定HCl溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”),图像中a = mL;
(3)用NaOH溶液滴定CH3COOH时选用 做指示剂,当V(NaOH)=10.00 mL时,滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ;
(4)D点所示溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“﹥”、“﹤”、“﹦”);
(5)E点对应的溶液pH﹥7,原因是 (用离子方程式表示),溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
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