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【题目】金属钛Ti因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料,被誉为“未来金属”。以钛铁矿主要成分FeTiO3,钛酸亚铁为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下:

回答下列问题:

1钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4,反应中无气体生成。副产品甲阳离子是________。

2上述生产流程中加入铁屑的目的是____________________________。

3此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下,其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

氢氧化物

FeOH2

TiOOH2

MgOH2

Ksp

80×10-16

10×10-29

18×10-11

①常温下,若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为00018mol·L-1,当溶液的pH等于________时,MgOH2开始沉淀。

②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释,立即析出大量白色沉淀,写出该反应的离子方程式:________________________。

4Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行,你认为还应该控制的反应条件是__________________。5在800~1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛,装置如图所示。图中b是电源的________极,阴极的电极反应式________。

【答案】1Fe2+2防止Fe2+氧化310TiO2++2H2O===TiOOH2或H2TiO3+2H4隔绝空气或惰性气氛中

5正TiO2+4e===Ti+2O2-

【解析】

试题分析:1根据反应前后原子个数守恒,R的化学式为FeTiO3,根据题意写出FeTiO3H2SO4TiOSO4,Ti的化合价为+4价,因为没有气体产生,化合价没变化,即生成物还有FeSO4、H2O,因此反应方程式为:FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4FeSO4+2H2O,所以副产品甲阳离子是Fe2+

2Fe+2Fe3+=3Fe2+,因此加入铁屑的作用是防止Fe2+被氧化;

3出现沉淀Ksp=cMg2+×c2OH,cH=Kw/cOH,代入数值,得出cH=1010mol·L1,则pH=10;在对应氢氧化物的Ksp的数据中,TiOOH2Ksp最小,根据Ksp的意义,相同类型的难溶物,Ksp越小,说明溶解能力越小,出现大量白色沉淀,即为TiOOH2,因此该反应的离子方程式为TiO2+2H2O=TiOOH23Mg是活泼金属,在高温下可以与空气中氧气、氮气、CO2等气体反应,因此要求控制条件是隔绝空气或惰性气体中;4根据O2-的移动方向,以及电解原理,阴离子向阳极移动,b为电源的正极,a为电源的负极,根据装置图,阴极产生O2-,电极反应式为:TiO2+4e=Ti+2O2

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