[题目]常温下.用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液.得到2条滴定曲线.如下图所示.图1 图2(1)CH3COOH的电离方程式是 ,(2)由A.C点判断.滴定HCl溶液的曲线是 .图像中a = mL,(3)用NaOH溶液滴定CH3COOH时选用做指示� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

图1 图2

（1）CH3COOH的电离方程式是；

（2）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是（填“图1”或“图2”），图像中a = mL；

（3）用NaOH溶液滴定CH3COOH时选用做指示剂，当V(NaOH)=10.00 mL时，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是；

（4）D点所示溶液中c(Na+) c(CH3COO－)（填“﹥”、“﹤”、“﹦”）；

（5）E点对应的溶液pH﹥7，原因是（用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

【答案】（1）CH3COOHCH3COO－＋H+

（2）图1， 20.00

（3）酚酞，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=2 c(Na+)

（4） ﹦

（5）CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－， c(Na+)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹥c(H+)

【解析】

试题分析：

（1） CH3COOH为一元弱酸，在溶液中部分电离，则其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H+；

（2）如果酸为强酸，则0.1000 mol/L 酸的pH为1，根据酸的初始pH可知，图1为盐酸滴定曲线；滴定20.00mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定终点时n（HCl）=n（NaOH），则消耗20mL NaOH溶液，a=20.00mL；

（3）用NaOH溶液滴定CH3COOH时，因恰好反应生成的为强碱弱酸盐，因为醋酸根水解溶液呈碱性，故应选择酚酞作做指示剂；当V(NaOH)=10.00 mL时，根据Na原子和起始时CH3COOH的物质的量关系可得物料守恒关系式，即：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=2 c(Na+)；

（4）D点所示溶液中，根据电荷守恒可得：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，此时溶液呈中性，c(OH－)=c(H+)，则可得c(CH3COO－)=c(Na+)；

（5）根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，则图2中E点酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成盐，醋酸钠为强碱弱酸盐，因为CH3COO－水解其溶液呈碱性，即：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；所以c(OH－)﹥c(H+)，溶液中存在电荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，所以 c(Na+)﹥c(CH3COO－)，盐类水解程度较小，所以 c(CH3COO－)＞c(OH－)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹥c(H+)。

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回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲阳离子是________。

（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是____________________________。

（3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

氢氧化物	Fe（OH）2	TiO（OH）2	Mg（OH）2
Ksp	8．0×10－16	1．0×10－29	1．8×10－11

①常温下，若所得溶液中Mg2＋的物质的量浓度为0．0018mol·L－1，当溶液的pH等于________时，Mg（OH）2开始沉淀。

②若将含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：________________________。

（4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是__________________。（5）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图所示。下图中b是电源的________极，阴极的电极反应式________。

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（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是。

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