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    【题目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K，L，M三个电子层。回答下列问题：

    （1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是（填元素符号），D元素的原子核外有种不同运动状态的电子；有种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是。

    （2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是。

    （3）化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是。

    （4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是。

    （5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的1/8（E+未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为。

    （6）G的二价阳离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）形成配离子：

    该配离子中含有的化学键类型有。（填字母）

    a．配位键

    B．极性键

    C．离子键

    D．非极性键

    阴离子CAB-中的A原子与乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）中C原子的杂化方式为。

    【答案】（1）K1751s22s22p63s23p63d5

    （2）NH3与H2O分子间存在氢键，CH4、H2S分子与H2O分子间不存在氢键

    （3）[]-

    （4）K2Fe（SCN）5

    （5）4（6）abdspsp3

    【解析】

    试题分析：A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A、B、C、D、E为不同主族的元素，A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，A为C、C为S元素；透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，则E为K元素，D原子序数大于C而小于E为主族元素，则D是Cl元素；B的电负性大于C，且原子序数小于C，且主族元素处于不同主族，则B为N元素；F的基态原子中有4个未成对电子，且位于第四周期元素，则F为Fe元素；G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层，则G为Cu元素；

    （1）元素的金属性越强，其第一电离能越小，这几种元素中金属性最强的是K，则第一电离能最小的是K；D是Cl元素，原子核外有17个电子，电子就有17种运动状态，有5种不同的能级；F是Fe元素，失去三个电子生成铁离子，铁离子核外有23个电子，根据构造原理知铁离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；

    （2）B的氢化物是氨气、C的氢化物是硫化氢、A的氢化物是甲烷，硫化氢、甲烷和水分子不能形成氢键、氨气和水分子能形成氢键，氢键的存在促进其溶解度增大，所以氨气的溶解度大于甲烷和硫化氢；

    （3）SCN—的电子式为；[]－；

    （4）FeCl3与KSCN溶液混合得到含多种配合物的血红色溶液，生成的配合物为铁氰化钾，其中配位数为5的配合物的化学式是K2Fe（SCN）5；

    （5）如图1（E+未画出），该晶胞中Fe2+个数=8×4×1/8=4，Fe3+个数=8×4×1/8=4，CN-个数=12××8=24，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，K+个数=（24×1-4×2-4×3）/1=4；

    （6）Cu的二价阳离子能与乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）形成配离子（如图），C-C原子之间存在非极性键、C-N和C-H及N-H原子之间存在极性键，铜离子和氮原子之间存在配位键，所以该配离子中含有的化学键类型有配位键、极性键、非极性键，答案选abd；SCN——中的C原价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子杂化方式为sp，乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）中C原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以C的杂化方式为sp3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某个容积为2 L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：

    mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s) H<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。

    （1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为____________ mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q =________________

    （2）该反应的化学平衡常数K为_________________(保留至一位小数)；

    （3）下列措施能增大B的转化率的是 （ ）

    A．升高温度 B．保持体积不变通入1molB

    C．保持体积不变移出部分物质D(g) D．将容器的容积增大为原来的2倍

    E. 保持体积不变通入1mol A

    （4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）

    A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变

    B．混合气体中D浓度不变

    C．v(A)正 = v(A)逆

    D．恒容时容器中气体密度不变

    （5）反应达到平衡后，第7 min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7 min至第15 min（作在答题纸上）：下列情况下，D浓度变化图像

    ①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4 mol (用虚线)

    ②若将容器的容积压缩为原来一半(用实线)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：

    （1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性 ＞ （用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为 ；

    （2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为 。

    （3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙中含有的化学键类型是 ；

    （4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因 ；

    （5）写出实验室制取单质E的离子方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑

    B．向CH3COOH溶液中加入CaCO3：2 CH3COOH＋CaCO3 = 2 CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    C．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H＋+ SO＋OH－+ Ba2＋ = BaSO4↓+H2O

    D．NaOH溶液与KHCO3溶液混合：OH－ + HCO3－ = H2O +CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1 mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。

    （1）用元素符号表示各元素A________、B_________、C_________、D__________、E_________；

    （2）能形成共价键的元素

    （3）A的单质的电子式为______________

    （4）C和B形成化合物的电子式__________

    （5）写出C与水反应的离子方程式：

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    【题目】分散质粒子大小在__________之间的分散系，叫胶体。制备 Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_________饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_________， 停 止 加 热 。 制 备 Fe(OH)3 胶 体 的 化 学 方 程 式 为: _________

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    【题目】常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

    图1 图2

    （1）CH3COOH的电离方程式是 ；

    （2）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”），图像中a = mL；

    （3）用NaOH溶液滴定CH3COOH时选用 做指示剂，当V(NaOH)=10.00 mL时，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ；

    （4）D点所示溶液中c(Na+) c(CH3COO－)（填“﹥”、“﹤”、“﹦”）；

    （5）E点对应的溶液pH﹥7，原因是 （用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

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    【题目】某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是

    A. 乙烧杯中发生还原反应

    B. 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

    C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

    D. 外电路的电流方向是从a到b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在接触法制硫酸的生产中，SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

    Na2SO3(s)+H2SO4(75%)=Na2SO4+SO2↑+H2O

    （1）Ⅱ中的试剂是 ，仪器Ⅵ的名称为 。

    （2）根据实验需要，应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置。请从下图A～D装置中选择最适合装置并将序号填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是 、 。

    （3）为了提高SO2的转化率，实验时在：①滴加浓硫酸；②加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先_______后_________(填编号)。

    （4）实验结束后，如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是 。

    （5）用18.9gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后测得装置Ⅴ增重了7.2g，则实验测得SO2的转化率为 。

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