[题目]分散质粒子大小在之间的分散系.叫胶体.制备 Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液.继续煮沸至溶液呈 . 停止加热 . 制备 Fe(OH)3 胶体的化学方程式为: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】分散质粒子大小在__________之间的分散系，叫胶体。制备 Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_________饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_________，停止加热。制备 Fe(OH)3 胶体的化学方程式为: _________

【答案】 1－100nm FeCl3 红褐色 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

【解析】试题分析：分散质粒子大小在1~100nm之间的分散系，叫胶体。制备Fe（OH）3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即可得到氢氧化铁胶体。制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl。

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【题目】CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为__________反应（填吸热或放热）。若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_____________（填序号）

①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。

（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变

（c）v逆(H2)=v正(H2O) （d）c（CO）=c（CO2）

（3）将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO (g) ＋ H2O (g)CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H2O	CO	CO2	CO	达到平衡所需时间/min
A	650	2	4	1.6	2.4	5
B	900	1	2	0.4	1.6	3
C	900	a	b	c	d	t

①实验A中以υ(H2) 表示的反应速率为。

②通过计算可知，CO的转化率实验A 实验B(填“大于”、“等于”或“小于”)，该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应。

③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）。

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【题目】2015年10月，科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是（）

A．3.01×1023个双氢青蒿素的质量为142 g·mol－1

B．双氢青蒿素中的C、H、O三种元素的质量比45∶6∶20

C．7.1 g双氢青蒿素中含有的氢原子总数为1.2NA

D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol

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【题目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K，L，M三个电子层。回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是（填元素符号），D元素的原子核外有种不同运动状态的电子；有种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是。

（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是。

（3）化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是。

（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是。

（5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的1/8（E+未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为。

（6）G的二价阳离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）形成配离子：