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    【题目】在分子式为C5H12O的有机物中，能与金属钠反应的结构有（不考虑立体异构）

    A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种

    【答案】D

    【解析】分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，戊基-C5H11可能的结构有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CH2CH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-CH(CH3)CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。它的操作如下:取少量纯蔗糖加适量水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3 -5滴稀硫酸;将混合液煮沸几分 钟、冷却;在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生其原因是（ ）

    A．蔗糖尚未水解

    B．加热时间不够

    C．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和做催化剂的酸

    D．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

    B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

    C. 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸（氨气或氯化氢均极易溶于水）

    D. 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某个容积为2 L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：

    mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s) H<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。

    （1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为____________ mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q =________________

    （2）该反应的化学平衡常数K为_________________(保留至一位小数)；

    （3）下列措施能增大B的转化率的是 （ ）

    A．升高温度 B．保持体积不变通入1molB

    C．保持体积不变移出部分物质D(g) D．将容器的容积增大为原来的2倍

    E. 保持体积不变通入1mol A

    （4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）

    A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变

    B．混合气体中D浓度不变

    C．v(A)正 = v(A)逆

    D．恒容时容器中气体密度不变

    （5）反应达到平衡后，第7 min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7 min至第15 min（作在答题纸上）：下列情况下，D浓度变化图像

    ①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4 mol (用虚线)

    ②若将容器的容积压缩为原来一半(用实线)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. C、H、O、N、Mg、Cl

    B. C、H、0、N、P、Fe

    C. C、H、O、N、S、P

    D. C、H、0、K、Ca、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（双选）恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：

    A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C，则下列说法中正确的是( )

    A．物质A、B的转化率之比为1∶2

    B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等

    C．当v正(A)＝2v逆(C)时，可断定反应达到平衡状态

    D．若起始时放入3 mol A和3 mol B，则达平衡时生成 3a mol C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水溶液中或 下能导电的 ，叫电解质。现有下列物质①H2SO3 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④铁 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧浓硫酸，属于非电解质的是____________（填写序号），写出其中电解质在水溶液中电离方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：

    （1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性 ＞ （用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为 ；

    （2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为 。

    （3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙中含有的化学键类型是 ；

    （4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因 ；

    （5）写出实验室制取单质E的离子方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

    图1 图2

    （1）CH3COOH的电离方程式是 ；

    （2）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”），图像中a = mL；

    （3）用NaOH溶液滴定CH3COOH时选用 做指示剂，当V(NaOH)=10.00 mL时，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ；

    （4）D点所示溶液中c(Na+) c(CH3COO－)（填“﹥”、“﹤”、“﹦”）；

    （5）E点对应的溶液pH﹥7，原因是 （用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

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