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    【题目】下列关于硅元素的说法中，正确的是（ ）

    A. 晶体硅能用来制造太阳能电池

    B. 水晶项链的主要成分是硅酸盐

    C. 光导纤维的主要成分是硅

    D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

    【答案】A

    【解析】A.硅可以导电；

    B.二氧化硅不是硅酸盐；

    C.光导纤维的主要成分是二氧化硅；

    D.二氧化硅与氢氟酸反应。

    A. 晶体硅可以导电，因此能用来制造太阳能电池，A正确；

    B. 水晶项链的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，B错误；

    C. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅，C错误；

    D. 二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，D错误。

    答案选A。

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：① 胶头滴管② 烧瓶③ 烧杯④ 玻璃棒⑤ 药匙⑥ 量筒⑦ 托盘天平。请回答下列问题：

    （1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液不需要干燥

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水到标线

    D．定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次

    （2）该浓硫酸的物质的量浓度为_________mol· L－1。

    （3）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________________。

    （4）配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。所需量筒的规格为________。（可供选择的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL）

    （5）过程中的部分步骤，其中有错误的是(填写序号)____________。

    （6）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该浓度偏高的原因有___________。

    A．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容。

    B．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。

    C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。

    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。

    E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生活用品的主要成分属于有机高分子的是

    A. 棉袜子 B. 明矾 C. 紫砂壶 D. 汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

    A. 原子半径：W>Z>Y>X

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

    C. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

    D. 四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题:

    （1）现有两组单质:(I )O2、H 2、S、Cl2;(Ⅱ)Fe、Na、Al、Si。

    试从不同角度对每组单质进行分类,则每组单质中均有一种单质与其他单质属于不同“类”。请将该单质(写化学符号)和分类依据填写在下列表格中。

    组别

    第(I)组

    第(Ⅱ)组

    不同"类"单质

    ____________

    Si

    分类依据

    ____________

    ____________

    （2）观察下列物质变化(有的化学方程式未配平),有同学将反应①③划为一类,②划为另一类。则将①和③划为一类的依据是________。

    ①NO + NO2→N2O3 ②NH3 + HNO3→NH4NO3 ③NH3 + NO2→N2+H2O

    （3）某同学根据性质划分,把氢溴酸(HBr)与HCl划为一类,其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是________(填序号)。

    A.2HBr + Na2CO32NaBr + H2O + CO2↑

    B.HBr + AgNO3AgBr↓+ HNO3

    C.HBr + NaOHNaBr + H2O

    D.2HBr + 2Ag 2AgBr + H2 ↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的用途是基于其氧化性的是

    A. 氨用作制冷剂 B. 次氯酸钙用于生活用水的消毒

    C. 氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗 D. 生石灰用于废气的脱硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为t℃时，在l0mLl.0mol·L-1的盐酸中，逐滴滴入xmol·L-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的温度变化曲线（曲线I)和pH变化曲线（曲线II)如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化)。下列有关判断正确的是

    A. x=1.0

    B. a点时，水的电离程度最大

    C. b点时，c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

    D. c 点时，c(NH3·H2O)=mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列九种物质：① H2 ② 铝 ③ CuO ④ CO2 ⑤ NaHSO4 ⑥ Ba(OH)2固体 ⑦ 氨水 ⑧ 稀硝酸 ⑨ 熔融Al2(SO4)3。

    （1）上述状态下可导电的是____________；属于电解质的是____________；属于非电解质的是______________。（填序号）

    （2）写出⑤、⑨在水中的电离方程式 、 。

    （3）34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO的物质的量浓度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下， 和I－可以发生反应，离子方程式为＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O。

    根据计算回答：

    (1) 中n值为________；

    (2)每有0.2mol参加反应，转移的电子数目为________。

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