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    【题目】已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是

    A. A13+、CH3COO-、C1- B. Na+、NH4+、C1-

    C. Mg2+、C1-、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br-

    【答案】B

    【解析】试题解析：因H+和CO32-结合生成水和气体，且Al3+、CO32-相互促进水解，则该组离子不能大量共存，故A错误；因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；因H+和Fe2+、NO3-能发生氧化还原反应，则该组离子不能大量共存，故C错误；因Ba2+、SO42-，能结合生成硫酸钡沉淀，则该组离子不能大量共存，故D错误。

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    【题目】己知反应I2(g) +H2(g) 2HI(g)，△H<0，下列说法正确的

    A. 降低温度，正向反应速率减小倍数大丁逆向反应速率减小倍数

    B. 升高温度将缩短达到平衡的时间

    C. 达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正逆反应速率同等倍数增大

    D. 达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气， HI的质量将减小

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    【题目】在反应5H2O + 3BrF3 = Br2 + O2↑+ HBrO3 + 9HF中，当有45克水被氧化时，被水还原的BrF3的物质的量是( )

    A. 5/3 mol B. 5/2 mol C. 3/2 mol D. 4/3 mol

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    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。

    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。

    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

    （4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    ①图中仪器B的名称是____________。

    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。

    ④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写出下列方程式：

    （1）纯碱的电离方程式：_____

    （2）实验室制备乙酸甲酯的化学反应方程式：_____

    （3）做Cl2的相关实验时常用烧碱溶液处理尾气，发生的离子反应方程式：_____

    （4）碱性氢氧燃料电池常用KOH溶液做电解质溶液，其正极电极反应式：_____

    （5）已知中和热为57.3KJ/mol，写出Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的热化学方程式：_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；

    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

    ①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

    本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________。

    （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________g NaOH。

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。

    A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    B．定容时俯视刻度线

    C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2（不溶于盐酸和水）、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

    请回答下列问题：

    （1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为____________________；

    （2）由物质M制取铝的化学方程式为____________________；

    （3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________；

    （4）沉淀C的成份是________________ ，逐滴向少量沉淀C中加入过量HI至沉淀全部溶解，所得溶液的颜色为______________。

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    【题目】将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（ ）mol/l。

    A. 0.2 B. 0.8 C. 0.4 D. 1.6

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    【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的（ ）

    A. 铝粉与稀盐酸反应 B. 碳酸钙受热分解 C. 乙醇燃烧 D. 氧化钙溶于水

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