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    【题目】在反应5H2O + 3BrF3 = Br2 + O2↑+ HBrO3 + 9HF中，当有45克水被氧化时，被水还原的BrF3的物质的量是( )

    A. 5/3 mol B. 5/2 mol C. 3/2 mol D. 4/3 mol

    【答案】A

    【解析】n(H2O)= =2.5mol，在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用，若2.5molH2O被氧化，氧原子提供电子物质的量为2.5mol×2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则2.5mol×2=xmol×(3-0)，解得x=，故选A。

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    【题目】已知：AgOH很不稳定，易分解生成Ag2O（黑色）。溶液X中可能含有下列离子：Ag+，NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶液X与NaOH反应生成红褐色沉淀A，可推测该溶液中不存在SO32-

    B. 溶液X中一定不含Ag+

    C. 溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-

    D. 取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀产生，则有Cl-

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    A.C2H4B.CH3OCH3C.CH3COOHD.CH3COOC2H5

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    【题目】硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

    （1）硅在元素周期表中的位置是_______。

    （2）工业生产粗硅的反应有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为 。

    （3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

    ①若反应I为 Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，

    则反应II的化学方程式为 。

    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另 一种物质，写出该反应的化学方程式： 。

    ③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是 。

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    【题目】下列四种名称所表示的烃，命名正确的是

    A.2-甲基-2-丁炔B.2-乙基丙烷

    C.3-甲基-2-丁烯D.2-乙基-1-丁烯

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    【题目】下列物质中含有Cl-的是( )

    A. 液态氯化氢 B. 次氯酸钠溶液

    C. 固体氯化钠 D. 四氯化碳

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    【题目】FeSO4溶液不可能具有的性质是（ ）

    A.还原性B.氧化性C.酸性D.碱性

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    【题目】已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是

    A. A13+、CH3COO-、C1- B. Na+、NH4+、C1-

    C. Mg2+、C1-、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br-

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    【题目】科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是( )

    A. 是氧元素的一种同位素 B. 是臭氧的同分异构体

    C. 是一种新的氧化物 D. 是氧气的同素异形体，分子内含有共价键

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