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    计算4.9 g H2SO4中含有的氧原子数。
    据n=m/M可求出硫酸的物质的量：
    n(H2SO4) =4.9 g/98 g.mol-1 =0. 05 mol
    据n=N /NA可求出硫酸的分子数：
    N=nNA=0.05 mol×6.02× 1023 /mol= 3. 01×1022
    1个硫酸分子中含有4个氧原子，
    则 4.9 g H2SO4中含氧原子数为1.204× 1023。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:

    CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

    t℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    请回答：

    （1）上述反应中Q      0 (选填“>”或“<”)

    （2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是       。

    a. 容器中压强不变   b. 反应热不变    c. v正(H2) =v逆(CO)   d. CO2的质量分数不变

    （3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：

                     850℃时物质的浓度(mol/L)的变化

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c 2

    c 3

    c 3

    4

    c 1

    c 2

    c 3

    c 3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

     

    6

    0.096

    0.266

    0.104

     

    ①计算：3 min时CO的浓度 c 1 =        mol/L，H2O (g)的转化率=        。

    ②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是       表中5min～6min之间数值发生变化， 可能的原因是          

    a . 增加水蒸气    b. 降低温度      c. 使用催化剂     d. 增加氢气浓度

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省宜春市高三上学期第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    尿素（H2NCONH2)是有机态氮肥，在农业生产中有着非常重要的作用。

    （1）工业上合成尿素的反应分两步进行：

    第一步：2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1

    第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l) △H2

    某化学学习小组模拟工业上合成尿素的条件，在体积为1 L的密闭容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图I所示。

    已知总反应的快慢是由较慢的一步反应决定的。则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，      总反应进行到______min时到达平衡。

    ②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图II所示，则ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）

    （2）该小组将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变， 固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/Kpa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度/10-3mol/L

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

     

    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的标志是____________。

    A．2V(NH3)=V(CO2)                    B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变       D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②根据表中数据，计算25.0°C时该分解反应的平衡常数为______(保留小数点后一位)。

    （3）已知：

    N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H1=+180.6KJ/mol

    N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H2=-92.4KJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H3=-483.6KJ/mol

    则4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ • mol-1。

    （4）尿素燃料电池的结构如图所示。其工作时 负极电极反应式可表示为______。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省九校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

     (一) （1）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。

     已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)    ΔH1＝―890.3 kJ/mol

    2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)            ΔH2＝―566.0 kJ/mol

    则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。

    （2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：

    ①甲烷燃料电池的负极反应式是________。

    ②当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。

    （二）下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的   

    溶度积Ksp (25℃)。

    电解质

    平衡方程式

    平衡常数K

    Ksp

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO-＋H+

    1.76×10-5

     

    H2CO3

    H2CO3H+＋HCO3-

    HCO3-H+＋CO32-

    K1＝4.31×10-7

    K2＝5.61×10-11

     

    C6H5OH

    C6H5OH  C6H5O-＋H+

    1.1×10-10

     

    H3PO4

    H3PO4H+＋H2PO4-

    H2PO4-H+＋HPO32-

    HPO42-H+＋PO43-

    K1＝7.52×10-3

    K2＝6.23×10-8

    K3＝2.20×10-13

     

    NH3·H2O

    NH3·H2O NH4+＋OH-

    1.76×10-5

     

    BaSO4

    BaSO4 Ba2+＋SO42-

     

    1.07×10-10

    BaCO3

    BaCO3 Ba2+＋CO32-

     

    2.58×10-9

     

    回答下列问题：

    （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为__________________________(填编号)；

    (2)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)

    （3）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(     )；

    A．若混合液pH＞7，则V≥10

    B．若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)

    C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

    D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)

    （4）如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

    讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是(   )

    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

    B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，  均有BaSO4沉淀生成

    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、 b之间的某一点(不含a、b)

    D．升温可使溶液由b点变为d点

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省郑州市高三第三次测验预测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    尿素（H2NCONH2)是有机态氮肥，在农业生产中有着非常重要的作用。

    （1）工业上合成尿素的反应分两步进行：

    第一步：2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1

    第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l) △H2

    某化学学习小组模拟工业上合成尿素的条件，在体积为1 L的密闭容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图I所示。

    ①已知总反应的快慢是由较慢的一步反应决定的。则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，总反应进行到______min时到达平衡。

    ②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图II所示，则ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）

    （2）该小组将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变， 固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/Kpa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度/10-3mol/L

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

     

    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的标志是____________。

    A．2V(NH3)=V(CO2)                    B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变       D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②根据表中数据，计算25.0°C时该分解反应的平衡常数为______(保留小数点后一位)。

    （3）已知：

    N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H1=+180.6KJ/mol

    N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H2=-92.4KJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H3=-483.6KJ/mol

    则4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ • mol-1。

    （4）尿素燃料电池的结构如图所示。其工作时 负极电极反应式可表示为______。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省广州市高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：填空题

    （1６分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g)      CO(g) + H2O(g)  其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

    t℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    2.6

    1.7

    1.0

    0.9

    0.6

    (1)该反应的逆反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；

    (2)不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：        

    Ａ．容器中压强不变　　       Ｂ．混合气体中CO浓度不变

    Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 　　    D．c(CO2) = c(CO)

    (3) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

    时间/min

    CO2 (mol/L)

    H2 (mol/L)

    CO (mol/L)

    H2 O ( mol/L)

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。

     

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