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     (一) （1）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。

     已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)    ΔH1＝―890.3 kJ/mol

    2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)            ΔH2＝―566.0 kJ/mol

    则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。

    （2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：

    ①甲烷燃料电池的负极反应式是________。

    ②当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。

    （二）下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的   

    溶度积Ksp (25℃)。

    电解质

    平衡方程式

    平衡常数K

    Ksp

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO-＋H+

    1.76×10-5

     

    H2CO3

    H2CO3H+＋HCO3-

    HCO3-H+＋CO32-

    K1＝4.31×10-7

    K2＝5.61×10-11

     

    C6H5OH

    C6H5OH  C6H5O-＋H+

    1.1×10-10

     

    H3PO4

    H3PO4H+＋H2PO4-

    H2PO4-H+＋HPO32-

    HPO42-H+＋PO43-

    K1＝7.52×10-3

    K2＝6.23×10-8

    K3＝2.20×10-13

     

    NH3·H2O

    NH3·H2O NH4+＋OH-

    1.76×10-5

     

    BaSO4

    BaSO4 Ba2+＋SO42-

     

    1.07×10-10

    BaCO3

    BaCO3 Ba2+＋CO32-

     

    2.58×10-9

     

    回答下列问题：

    （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为__________________________(填编号)；

    (2)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)

    （3）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(     )；

    A．若混合液pH＞7，则V≥10

    B．若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)

    C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

    D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)

    （4）如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

    讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是(   )

    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

    B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，  均有BaSO4沉淀生成

    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、 b之间的某一点(不含a、b)

    D．升温可使溶液由b点变为d点

     

    【答案】

    ㈠ （1）0.7    （2分）   （2） ①CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+  ②  b    3.2     （各2分） 

    ㈡（1）①④③②   （2分） （2）  =    （1分）    （3） D   （2分）  （4） D  （2分）

    【解析】

    试题分析：㈠（1）甲烷不完全燃烧的热化学方程式为: CH4(g) + O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l)  ΔH＝―607.3 kJ/mol, 则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的=0.7倍 （2）①电解质为酸性故负极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+  ②Cu2+在阴极放电即b极，每通过0.1mol电子，有0.5molCu2+放电，即3.2g ㈡（1） K值越大酸性越强 （2）25℃时醋酸和氨水的电离程度相同，故将等体积等浓度的醋酸和氨水混合后溶液呈中性，故混合液中c(CH3COO-)=c(NH4+)；（3）因为NH3·H2O的电离程度远大于C6H5OH，故向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，氨水的体积不需要到10mL溶液的pH>7,A 错；B不遵循电荷守恒，错；V=10时，混合液为苯酚铵溶液，苯酚铵水解促进水的电离，故混合液中水的电离程度大于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度，C错（4）升高温度，BaSO4的电离平衡向右移动，c（SO42-）和c(Ba2+)都增大，D错。

    考点：化学反应与能量变化与说溶液的综合考查

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江苏）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2 （g）△H=-206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2 （g）═2CO（g）+2H2 （g）△H=-247.4kJ?mol-1
    2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=-169.8-1
    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
    CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=-165.0kJ?mol-1
    CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=-165.0kJ?mol-1
    ．
    （1）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是
    为H2S热分解反应提供热量
    为H2S热分解反应提供热量
    ；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：
    2H2S+SO2═2H2O+3S
    2H2S+SO2═2H2O+3S
    ．
    （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示．图中A、B表示的物质依次是
    氢原子、氧原子
    氢原子、氧原子
    ．

    （4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为
    CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
    CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
    ．
    （5）Mg2Cu是一种储氢合金． 350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为
    2Mg2Cu+3H2
     △ 
    .
     
    MgCu2+3MgH2
    2Mg2Cu+3H2
     △ 
    .
     
    MgCu2+3MgH2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?焦作一模）开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的．
    （1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是
    CO、CH3OH
    CO、CH3OH
    ．
    乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得．
    ①T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6mol H2，反应达到平衡后，测得c（甲）=0.2mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是
    1
    3
    1
    3
    ．
    ②升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．加入2mol甲     B．充入氮气     C．分离出乙     D．升高温度
    （2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染．
    已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的
    0.7
    0.7
    倍（计算结果保留1位小数）．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是
    CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
    CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
    ．
    ②当线路中有0.1mol电子通过时，
    b
    b
    （填“a”或“b”）极增重
    0.32
    0.32
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
    （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（1）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（I）
    （1）反应（I）中氧化剂是
     
    ．
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）═2NO2（g） （Ⅱ）
    当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
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    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s的平均反应速率v（N2O4）=
     
    mol?L-1?s-1．
    （4）硝酸厂的尾气中含NO2和NO，直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
     
    ．
    （5）氨气在纯氧中燃烧，也可生成上述反应（I）产物中的两种．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是
     
    （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是人类生存和发展的重要支柱．请回答以下有关能源的问题：
    （1）能源可分一级能源和二级能源等，直接从自然界获得的能源称为一级能源；需要依靠其他能量间接制取的能源称为二级能源．煤、煤气、石油、天然气、水能、风能和生物能等等多年来大量使用的能源，称为
     
    能源．而电能、氢能、水煤气等都被称为
     
    能源．
    （2）煤、石油、天然气等能源以热的形式供给人们需要．写出煤、天然气燃烧供热时的化学反应方程式（试以它们各自的主要成分C和CH4代表）：
     
    、
     
    ．在质量相同时，燃料
     
    对环境造成的负面影响（温室效应）小．
    （3）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源．以氢气作为燃料，4gH2的燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，其能量转化主要形式是
     
    ，当用KOH溶液做电解质溶液时，正极的反应式为：
     
    ，负极的反应式为：
     
    ．甲烷也可以作为燃料电池的原料，此时在负极上反应的物质是
     
    （填化学式）

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