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    2．某温度时，向某V L的密闭容器中充入3molH2（g）和3mol I2（g），发生反应：
    H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.5kJ•mol-1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）V=3L
    （2）该反应达到最大限度时的时间是5s，从反应开始到该反应达到最大限度时，该时段内平均反应速率v（HI）=0.316 mol/（L•s）
    （3）该反应达到平衡状态时，放出的热量为62.8kJ．

    分析 （1）根据V=$\frac{n}{c}$计算；
    （2）根据化学平衡状态特征，平衡时各物质浓度不再改变；根据速率v=$\frac{△c}{△t}$计算；
    （3）根据生成物和反应热之间的关系式计算热量．

    解答 解：（1）根据图象可知，氢气和碘初始物质的量浓度为1mol/L，所以容器的体积V=$\frac{3mol}{1mol/L}$=3L；
    故答案为：3          
    （2）可逆反应达到平衡状态是各物质的浓度不再改变，根据图象，该反应在5s时达到平衡状态；从反应开始到该反应达到最大限度时，该时段内平均反应速率v（HI）=$\frac{1.58mol/L}{5s}$=0.316mol/（L．s）；
    故答案为：5；0.316    
    （3）由题可知反应1mol氢气放热26.5kJ热量，参与反应的氢气为3mol-（0.21mol×3L）=2.37mol，则放出的热量为；2.37mol×26.5kJ=62.8kJ；
    故答案为：62.8．

    点评 本题考查化学反应速率计算、化学平衡状态判断等知识点，侧重考查分析计算能力，只有反应前后改变的物理量才能作为化学平衡状态判断依据，题目难度不大

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子的浓度为（　　）
    A．0.5（b-2a）mol/LB．5（b-2a）mol/LC．0.5（b-a）mol/LD．10（b-2a）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（　　）
    A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13
    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
    D．向组成为c点的溶液中加入等体积的0.1 mol/L的氯化钠溶液，可产生AgCl沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．乙二醇（）是一种重要的化工原料，
    Ⅰ．在一定条件下以CO和H2为原料可以合成乙二醇，反应方程式如下：
    2CO（g）+3H2（g）? （g）△H=a kJ/mol
    （1）该反应能够自发进行，可以推出a＜0；（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol CO （g）和3mol H2（g），压强为P1，达到平衡时压强变为P2，且P1：P2=15：7，则该温度下的化学平衡常数K=1.5
    （3）只改变反应的一个条件，能使平衡体系中增大的措施有降温、加压、增加CO的浓度或及时将乙二醇从混合物中分离出来（写两条）
    Ⅱ．乙二醇经连续催化氧化后可得到乙二酸（HOOC-COOH），乙二酸俗称草酸，分子式可以用H2C2O4表示，H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5
    （1）H2C2O4的电离方程式为H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
    （2）Na2C2O4溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．
    （3）已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，常温下，反应NH3•H2O+HC2O4-═NH4++C2O42-+H2O的平衡常数K=8.75×104．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．2min末测得容器中有1.6mol SO2，请计算：
    （1）2min末SO3的浓度；
    （2）2min内SO2的平均反应速率．
    （3）2min末SO2的转化率．
    （4）反应前后的压强之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．t℃时，将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：
    （1）从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为0.1mol/（L．min）；平衡时SO2转化率为20%．
    （2）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是ABE．
    A．容器内压强不再发生变化
    B．SO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
    E．相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2
    （3）t℃时，若将物质的量之比为1：1的SO2和O2混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%．SO2的转化率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．（1）某化学兴趣小组按照图1流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验．

    则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，金属X是Mg，固体A的化学式Al（OH）3，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥．
    （2）某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图2装置．则仪器甲的名称水槽，需要测定的数据有氢气的体积、镁铝合金的质量．（已知该实验时的温度压强）
    （3）现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10mol，若向此溶液加入170mL 2mol/L NaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x．则x=0.4时，沉淀的物质的量为0.06mol．请在图3中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．写出下列热化学方程式
    （1）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）．1g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量50kJ．试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol
    （2）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165.0kJ/mol；；
    （3）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
    2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，下列叙述中正确的是（　　）
    A．恒温恒容，充入NO2气体，其转化率增大
    B．加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
    C．若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强
    D．当2v正（NO）=v逆（O2）时，反应达到化学平衡状态

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