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    【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    磷酸

    冰水混合物

    硫酸

    干冰

    B

    蒸馏水

    蔗糖溶液

    氧化铝

    二氧化硫

    C

    胆矾

    氨水

    盐酸

    铜

    D

    胆矾

    食盐水

    氯化铜

    石墨

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】A．冰水混合物中只含一种物质——水分子，属于纯净物，故A错误； B． 蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；C．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不属于电解质又不属于非电解质，故C错误；D．石墨是单质，既不属于电解质又不属于非电解质，故D错误；故选B。

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    【题目】将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa，120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是

    A. 若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

    B. 产物的平均摩尔质量为24g/mol

    C. 若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa，120℃)，则压强变为原来的1/3

    D. 反应中消耗的氧气为56g

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    【题目】同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的(　　)

    A．密度 B．原子数 C．质量 D．分子数

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    A. ①② B. ③④

    C. ③⑤ D. ③④⑤

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    【题目】某科研小组利用工业废料（主要成分NiO，含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO）回收NiO，并制备其他部分产品的工艺流程如下：

    已知：①溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

    ②25℃时，部分难溶物的溶度积常数如下表所示：

    难溶物

    CuS

    Al(OH)3

    Ni(OH)2

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    溶度积常数(Ksp)

    6.3×10-36

    1.3×10-33

    2.0×10-15

    4.0×10-38

    1.8×10-16

    请回答下列问题：

    （1）H2S的电子式为_______________________________。

    （2）“酸浸”时，Ni的浸出率与温度的关系如图所示。 温度高于70℃，Ni的浸出率降低的主要原因为___________________________________________________________。

    （3）“沉淀1”的主要成分为____________________（填化学式）。

    （4）“滤液1”中通入H2S的作用为___________________。

    （5）“转化”过程中，发生反应的主要离子方程式为________________________________。

    （6）25℃时，“调节pH2”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后，所得溶液中的C(H+)最大为____________（保留三位有效数字，已知≈1.4）。

    （7）“操作I”主要包括蒸发浓缩、__________________、过滤、洗涤、干燥。

    （8）NiO可通过铝热反应冶炼Ni，该反应的化学方程式为________________________________。

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    【题目】下列有关有机物的叙述正确的是

    A. 毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤

    B. 纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物

    C. 由煤的干馏可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物

    D. 向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白质聚沉后还能溶于水

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    【题目】在100℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol/L，则该溶液(　　)

    A. 呈碱性 B. 呈酸性

    C. 呈中性 D. c(H＋)＝c(OH－)

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    【题目】根据下列反应写出相应的化学方程式．
    （1）稀盐酸与CaCO3反应：；
    （2）制作Fe（OH）3胶体： ．

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    A.0B.+2C.+3D.+4

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