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【题目】1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体(101kPa120℃),其总质量为72g,下列有关叙述不正确的是

A. 若将产物通过碱石灰,则可全被吸收,若通过浓硫酸,则不能被完全吸收

B. 产物的平均摩尔质量为24g/mol

C. 若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa120℃),则压强变为原来的1/3

D. 反应中消耗的氧气为56g

【答案】A

【解析】根据质量守恒定律,mO2=72g-1mol16g/mol=56gnO2=56g32g/mol=1.75molnO2):nCH4=1.75mol1mol=1.752燃烧产物由COCO2H2Og组成根据H守恒nH2O=2nCH4=2mol根据C守恒nCO+nCO2=1mol,根据O守恒nCO+2nCO2+nH2O=1.75mol2=3.5mol解得nCO=0.5molnCO2=0.5molA项,产物中的CO不能被碱石灰吸收,产物中的COCO2都不能被浓硫酸吸收,错误B项,产物的总物质的量为0.5mol+0.5mol+2mol=3mol产物的平均摩尔质量为72g3mol=24g/mol正确;C项,产物中H2Og的物质的量分数为2/3浓硫酸吸收水蒸气,产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa120),则压强变为原来的1/3正确;D项,正确;答案选A

练习册系列答案
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(3)向已配制的1molL﹣1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl的物质的量浓度为3molL﹣1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为多少?通入HCl气体的体积(标准状况下)为多少?

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A.1lB.12C.13D.2l

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同步练习册答案
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