Question

【题目】将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa，120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是

A. 若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

B. 产物的平均摩尔质量为24g/mol

C. 若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa，120℃)，则压强变为原来的1/3

D. 反应中消耗的氧气为56g

Answer 1

【答案】A

【解析】根据质量守恒定律，m（O2）=72g-1mol16g/mol=56g，n（O2）=56g32g/mol=1.75mol。n（O2）：n（CH4）=1.75mol：1mol=1.752，燃烧产物由CO、CO2、H2O（g）组成。根据H守恒n（H2O）=2n（CH4）=2mol，根据C守恒n（CO）+n（CO2）=1mol，根据O守恒n（CO）+2n（CO2）+n（H2O）=1.75mol2=3.5mol，解得n（CO）=0.5mol，n（CO2）=0.5mol。A项，产物中的CO不能被碱石灰吸收，产物中的CO、CO2都不能被浓硫酸吸收，错误；B项，产物的总物质的量为0.5mol+0.5mol+2mol=3mol，产物的平均摩尔质量为72g3mol=24g/mol，正确；C项，产物中H2O（g）的物质的量分数为2/3，浓硫酸吸收水蒸气，产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa，120℃)，则压强变为原来的1/3，正确；D项，正确；答案选A。