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    【题目】11.2 g Cu在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO2和NO混合气体3.36L(标准状况)，则混合气体中NO2和NO的体积比为

    A.1：lB.1：2C.1：3D.2：l

    【答案】B

    【解析】

    11.2g铜的物质的量是11.2g÷64g/mol＝0.175mol。标准状况下3.36L混合气体的物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol。设混合气体中NO2和NO的物质的量分别是xmol和ymol，根据原子守恒和电子得失守恒可知x+y＝0.15、x+3y＝0.175×2，解得x＝0.05、y＝0.1，所以混合气体中NO2和NO的体积比为1:2，答案选B。

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    （1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量mol．
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    B. 产物的平均摩尔质量为24g/mol

    C. 若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa，120℃)，则压强变为原来的1/3

    D. 反应中消耗的氧气为56g

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    【题目】已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 则2Fe(s)＋O2(g ) = Fe2O3(s) 的△H是

    A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1

    C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1

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    A．密度 B．原子数 C．质量 D．分子数

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    【题目】蔗糖与不同浓度的硫酸可发生：①水解反应；②脱水反应；③加成反应；④取代反应；⑤加聚反应。正确的是(　　)

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    （1）稀盐酸与CaCO3反应：；
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