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    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ）
    A.Na+、C1﹣、NO 、H+?
    B.K+、Cl﹣、SO 、H
    C.Fe3+、C1﹣、SO 、NH
    D.Ca2+、HCO 、Cl﹣、NO

    【答案】D
    【解析】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但加入H+或OH﹣均无明显现象，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，但加入H+或OH﹣均无明显现象，故B不选；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH﹣会有Fe（OH）3沉淀，加入H+无现象，故C不选；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH﹣ ， HCO +OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O；加入H+ ， H++HCO =H2O+CO2↑，故D选；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
    （1）下列关于CaF2的表述正确的是 ．
    a．Ca2+与F﹣间仅存在静电吸引作用
    b．F﹣的离子半径小于Cl﹣ ， 则CaF2的熔点高于CaCl2
    c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
    d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
    （2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是（用离子方程式表示）．
    已知AlF63﹣在溶液中可稳定存在．
    （3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2 ， OF2分子构型为 ， 其中氧原子的杂化方式为
    （4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等．已知反应Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=﹣313kJmol﹣1 ， F﹣F键的键能为159kJmol﹣1 ， Cl﹣Cl键的键能为242kJmol﹣1 ， 则ClF3中Cl﹣F键的平均键能为kJmol﹣1 ． ClF3的熔、沸点比BrF3的（填“高”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（　　）

    A. ①②③④ B. ④⑤ C. ①③ D. ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

    （1）判断装置的名称：A池为 ， B池为 ．
    （2）锌极为极，电极反应式为；石墨棒C1为极，电极反应式为；石墨棒C2附近发生的实验现象为 ．
    （3）写出C 装置中溶液颜色变红的电极反应式： ．
    （4）当C2极析出224mL气体（标准状况下）时，CuSO4溶液的质量变化了g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】增塑剂，又称塑化剂，2011年起，台湾被检测出含塑化剂食品已达961项．6月1日卫生部紧急发布公告，将邻苯二甲酸酯（也叫酞酸酯）类物质，列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单．下列过程就是有机合成某增塑剂的路线：已知：烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链可被氧化成羧基，例如：（图1）

    化合物A～E的转化关系如图2所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑剂，D是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一种常用的指示剂酚酞．
    （1）A的化学名称为 ．
    （2）B的结构简式为 ．
    （3）由B生成C的化学方程式为 ， 该反应的类型为反应．
    （4）D的结构简式为 ， 在D物质的核磁共振氢谱图中，会出现组峰，峰面积之比为 ．
    （5）A的同分异构体中属于芳香族化合物的有种，其中一氯代产物种类最多的是（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）

    A.a为负极，b为正极
    B.d为阳极，c为阴极
    C.电解过程中，d电极质量增加
    D.电解过程中，氯离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类生产、生活中处处都有化学的身影，下列说法正确的是（ ）

    A.燃放焰火必然会发生化学反应，故焰色反应属于某些金属元素的化学性质

    B.水蒸气的液化、煤的液化都属于物质状态的改变，都属于物理变化

    C.玻璃属于混合物、水玻璃属于纯净物

    D.利用厨房中的食醋和纯碱可证明醋酸酸性强于碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为
    （2）反应是反应．（选填“吸热”、放热）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ．
    a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______________。

    （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_________。

    （3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中长颈漏斗内液面上升，广口瓶内液面下降，则B中应放置的液体是(填字母)___。

    a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液

    （4）实验中，取一定质量的铜片和V L 18 mol·L－1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____________。

    ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__(填字母)。

    A.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液

    ③实验结束时测得铜减少了3.2 g，则被还原的硫酸的物质的量为_____mol；转移的电子为_____mol；反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为_________mol·L－1。（反应后溶液的体积为V L）

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