【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为
(2)反应是反应.(选填“吸热”、放热).
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 .
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(CH2)=c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为℃
【答案】
(1)
(2)吸热
(3)bc
(4)830
【解析】解:(1)因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,所以 ,故答案为:
;(2)化学平衡常数的大小只与温度有关,升高温度,平衡向吸热的方向移动,由表可知:升高温度,化学平衡常数增大,说明化学平衡正向移动,因此正反应方向吸热,故答案为:吸热;(3)a、反应是一个反应前后体积不变的反应,压强的改变不会要引起平衡移动,故a错误;
b、化学平衡时,各组分的浓度不随时间的改变而改变,故b正确;
c、化学平衡状态的标志是v正=v逆 , 所以v正(H2)=v逆(H2O)表明反应达到平衡状态,故c正确;
d、c(CO2)=c(CO)时,不能表明正逆反应速率相等,不一定达到了平衡状态,故d错误.
故选bc;(4)平衡浓度符合下式c(CO2)c(CH2)=c(CO)c(H2O)时,浓度熵和平衡常数相等均等于1,平衡常数只受温度的影响,当K=1时,根据表中数据,所以温度是830℃,
故答案为:830.
(1)根据化学平衡常数的概念来书写;(2)根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答;(3)化学平衡状态的标志:正逆反应速率相等;(4)根据浓度熵和平衡常数的关系来回答.
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【题目】A、B、C、D、E均为短周期主族元素,其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子;A与C、B与D分别同主族;B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。
请回答下列问题:
(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是________(填字母)。
A.C2B2 B.DB2 C.E2 D.C2DB3
(2)D元素在元素周期表中的位置为_______________________________;化合物C2B中两种离子的半径大小关系为________>________(填离子符号)。
(3)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。实验中应选用的装置为________________(按由左到右的连接顺序填写);
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【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存,加入OH﹣有沉淀析出,加入H+能放出气体的是( )
A.Na+、C1﹣、NO 、H+?
B.K+、Cl﹣、SO 、H
C.Fe3+、C1﹣、SO 、NH
D.Ca2+、HCO 、Cl﹣、NO
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【题目】小明体检的血液化验单中,葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。
A. 溶解度 B. 物质的量浓度
C. 质量分数 D. 摩尔质量
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【题目】在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH﹣)关系如图所示.下列说法不正确的是( )
A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E
B.若从A点到C点,可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法
C.E点对应的水溶液中,可能有NH 、Ba2+、Cl﹣、I﹣大量同时存在
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性
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【题目】为了检验SO42-,甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案,其中方案最优的是( )
A. 方案甲:试液无沉淀
白色沉淀
B. 方案乙:试液白色沉淀
沉淀不溶解
C. 方案丙:试液白色沉淀
沉淀不溶解
D. 方案丁:试液无沉淀(也无气泡)
白色沉淀
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【题目】下列结论均出自《实验化学》中的实验,其中错误的是( )
A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液显蓝色,用CCl4不能从中萃取出碘
B.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
C.镀锌铁皮发生电化学腐蚀时,锌发生氧化反应
D.食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度
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【题目】工业上可利用煤的气化产物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3)同时生成二氧化碳,其三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH (g)△H=﹣90.8kJmol﹣1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣23.5kJmol﹣1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.3kJmol﹣1
(1)总合成反应的热化学方程式为 .
(2)一定条件下的密闭容器中,上述总反应达到平衡时,要提高CO的转化率,可以采取的措施是(填字母代号).
A.高温高压
B.加入催化剂
C.减少CO2的浓度
D.增加CO的浓度
E.分离出二甲醚
(3)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数K=400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如表格:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/molL﹣1 | 0.44 | 0.60 | 0.60 |
此时,v(正)v(逆) 填“>”、“<”或“=”);达到平衡后,CH3OCH3的物质的量浓度是 .
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