【题目】下列结论均出自《实验化学》中的实验,其中错误的是( )
A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液显蓝色,用CCl4不能从中萃取出碘
B.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
C.镀锌铁皮发生电化学腐蚀时,锌发生氧化反应
D.食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度
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【题目】按如图所示装置进行实验,并回答下列问题:
(1)判断装置的名称:A池为 , B池为 .
(2)锌极为极,电极反应式为;石墨棒C1为极,电极反应式为;石墨棒C2附近发生的实验现象为 .
(3)写出C 装置中溶液颜色变红的电极反应式: .
(4)当C2极析出224mL气体(标准状况下)时,CuSO4溶液的质量变化了g.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为
(2)反应是反应.(选填“吸热”、放热).
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 .
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(CH2)=c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为℃
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【题目】Pd(相对原子质量207)中加入王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)的反应可以表示:Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O(未配平).其中B为无色有毒气体,该气体在空气中不能稳定存在;A中含有三种元素,其中Pd元素的质量分数为42.4%,H元素的质量分数为0.8%.通过计算判断物质A的化学式 .
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【题目】下列类比关系正确的是( )
A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO ,则与过量NH3?H2O也生成AlO
B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 , 则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3 , 则与I2反应可生成FeI3
D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应
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【题目】某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验。请回答:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______________。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是_________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中长颈漏斗内液面上升,广口瓶内液面下降,则B中应放置的液体是(填字母)___。
a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液
(4)实验中,取一定质量的铜片和V L 18 mol·L-1硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是_____________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__(填字母)。
A.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液
③实验结束时测得铜减少了3.2 g,则被还原的硫酸的物质的量为_____mol;转移的电子为_____mol;反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为_________mol·L-1。(反应后溶液的体积为V L)
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【题目】铊的相关信息卡片如图所示:
(1)铊的原子序数为81,铊在元素周期表中位于第________周期,第________族。
(2)下列推断正确的是________。
A.单质的还原性:Tl>Al
B.原子半径:Al>Tl
C.碱性:Al(OH)3>Tl(OH)3
D.氧化性:Tl3+>Al3+
(3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2Ag===Tl++2Ag+。下列推断正确的是________。
A.Tl+最外层有1个电子
B.Tl能形成+3价和+1价的化合物
C.Tl3+的氧化性比Ag+弱
D.Tl+的还原性比Ag强
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【题目】下列操作中不正确的是( )
A. 向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁
B. 过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁
C. 加热试管内物质时,试管底部与酒精灯外焰接触
D. 过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触
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