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    【题目】下列操作中不正确的是( )

    A. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

    B. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

    C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触

    D. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

    【答案】A

    【解析】A. 可能造成胶头滴管的污染，故A不正确；B. 可以防止液滴飞溅，故B正确；C. 酒精灯外焰温度较高，试管底部与酒精灯外焰接触，可使试管充分受热，故C正确；D. 可防止玻璃杯戳破滤纸而造成过滤失败，故D正确。故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是(　　)
    A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘
    B.当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
    C.镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应
    D.食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）CH3OH （g）△H=﹣90.8kJmol﹣1
    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1
    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJmol﹣1
    （1）总合成反应的热化学方程式为 ．
    （2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．
    A.高温高压
    B.加入催化剂
    C.减少CO2的浓度
    D.增加CO的浓度
    E.分离出二甲醚
    （3）已知反应②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如表格：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c/molL﹣1

    0.44

    0.60

    0.60

    此时，v（正）v（逆） 填“＞”、“＜”或“=”）；达到平衡后，CH3OCH3的物质的量浓度是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在10mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（ ）
    A.在0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）
    B.当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL
    C.在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+
    D.在A点所示的溶液中：c（CO ）=c（HCO ）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量的铜片与浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的气体VL，下列对此反应的有关说法中错误的是

    A. 该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性

    B. 反应结束后两种反应物均有剩余

    C. 被还原的硫酸为

    D. 参加反应的Cu为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( 　)

    A. ①②③④B. ②③C. ①②④D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于工业废气中余氯的定量测定常用的化学分析法是（　　）
    A.碘量法
    B.色谱法
    C.比色法
    D.重量法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，完成题目：
    （1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO 与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．在此反应中，硫酸体现了性质．
    （2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．①优氯净中氯元素的化合价为 ．
    ②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 ．
    ③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法 ．
    （3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：
    已知：
    ①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
    ②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
    ③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
    ④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在
    空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
    请按要求回答下列问题：
    ①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是 ．
    ②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为 ．
    ③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH﹣、CH3COO﹣、Cl﹣中离子两两组成（离子可重复，如NaCl、HCl）．常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化如甲图所示．请回答：
    （1）已知常温下CH3COOH和NH3H2O 的电离常数相等都等于2×10﹣5 molL﹣1 ， E可能为（填化学式）．
    （2）根据甲图显示的pH的变化关系，写出物质的化学式：C ．
    （3）25℃时，将amol B溶于水，向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反应，溶液显性，在滴加D溶液的过程中的水的电离平衡将（填”正向”“不”或“逆向”）移动；若向该溶液中又滴加b升 D溶液后溶液呈中性，所滴加D溶液的浓度为molL﹣1 ．

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