[题目]关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器,②不宜贮存溶液,③不能用来加热,④使用之前要检查是否漏水.这些叙述中正确的是( )A. ①②③④B. ②③C. ①②④D. ②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( 　)

A. ①②③④B. ②③C. ①②④D. ②③④

【答案】A

【解析】

容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，所以①②③④均对，故答案为A。

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【题目】下列物质中，属于非电解质的有（　　）

A. C60B. 液氧C. 白酒D. 蔗糖

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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

（1）X的元素名称为________，Y的元素符号为________，Z在周期表中的位置为________；

（2）写出化合物WZX的电子式_________；

（3）实验室制取Y的简单氢化物的化学方程式为________；

（4）W2Z2可作供氧剂，当有0.1molO2生成时转移的电子数目为________。

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【题目】下列实验方法中不正确的是(　　)
A.用水萃取溴乙烷中的乙醇
B.通过常压分馏分离煤油和柴油
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【题目】下列操作中不正确的是( )

A. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

B. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触

D. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

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【题目】按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（）

①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物

A. ①②③④⑤⑥⑦B. ①④⑥⑦C. ①⑧D. ①④⑤⑥⑦

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【题目】某工厂的工业废水中含有大量的，较多的和少量为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案可供选择的试剂为铁粉、稀、NaOH溶液等试剂

（1）操作a的名称为 ______ ，所需要的玻璃仪器为 ______ ．

（2）固体E的成分为 ______ ，加入的试剂为 ______ ，发生的化学方程式为 ______ ．

（3）加入试剂的目的是 ______ ．

（4）从溶液D和溶液G中得到晶体的操作为 ______ 、冷却结晶、 ______ 、洗涤、干燥．

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【题目】利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不正确的是（）

选项	X溶液	固体Y	Z溶液	现象
A	稀硫酸	亚硫酸氢钠	品红试剂	品红褪色
B	浓氨水	CaO	紫色石蕊试液	溶液变红
C	盐酸	石灰石	硅酸钠溶液	出现白色沉淀
D	双氧水	MnO2	氢硫酸溶液	产生浑浊

A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等．
（1）锌锰干电池的反应为2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2 ， MnO（OH）中锰元素的化合价为．
（2）向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为（填化学式）．[已知Ksp（MnS）=1.4×10﹣15 ， Ksp（ZnS）=2.9×10﹣25 ， Ksp（FeS）=6.0×10﹣18]
（3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1 ，其反应机理如图：
①已知反应Ⅱ为MnO2（s）+H2O2（1）+2H+ （ aq）=Mn2+ （aq）+O2（g）+2H2O（1）△H2 ．写出反应 I的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）：．
②某温度时，向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分解：2H2O2=2H2O+O2 ，测得不同时刻生成O2的体积（已折算为标准状况下的体积）如表：

t/min	0	2	4	6
V（O2）mL	0	9.9	17.2	22.4

0～2min时反应速率比2～4min时的快，其原因是， 0～6min的平均反应速率v（H2O2）=（忽略溶液体积的变化）．
（4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂．已知：

反应	平衡常数KP
反应	773K	873K
Ⅰ．CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2（g）	19.4	0.803
Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）	6.07×10-9	3.65×10-9

①反应I的正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
②反应Ⅱ的平衡常数表达式为．

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