【题目】某工厂的工业废水中含有大量的,较多的和少量为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据下列流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案可供选择的试剂为铁粉、稀、NaOH溶液等试剂
(1)操作a的名称为 ______ ,所需要的玻璃仪器为 ______ .
(2)固体E的成分为 ______ ,加入的试剂为 ______ ,发生的化学方程式为 ______ .
(3)加入试剂的目的是 ______ .
(4)从溶液D和溶液G中得到晶体的操作为 ______ 、冷却结晶、 ______ 、洗涤、干燥.
【答案】 过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 Fe和Cu 稀硫酸 将溶液中的和转化为沉淀,便于与含有的溶液分离 蒸发浓缩 过滤
【解析】先加过量碱,过滤得到Cu(OH)2,Fe(OH)2沉淀,滤液是Na2SO4、NaOH溶液,在Cu(OH)2,Fe(OH)2中加过量稀H2SO4,溶液C的成分为CuSO4,FeSO4、H2SO4;在溶液中加过量铁,过滤出Fe、Cu,滤液D是FeSO4,在固体E中加过量稀H2SO4,过滤出Cu,实现了回收金属铜,滤液是FeSO4、H2SO4,最后溶液合一块,进行蒸发,浓缩,冷却结晶,过滤,就得到FeSO47H2O,回收硫酸亚铁。
(1)操作a为过滤,用于分离固体和液体,用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯,故答案为:过滤;漏斗、玻璃棒、烧杯;
(2)固体E为Fe和Cu,加入硫酸,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁,反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,故答案为:Fe和Cu;稀硫酸;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(3)试剂①应为氢氧化钠,可将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀,便于与含有Na+的溶液分离,故答案为:将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀,便于与含有Na+的溶液分离;
(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶体的操作为 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,故答案为:蒸发浓缩;过滤。
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【题目】常温下,在10mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是( )
A.在0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO )+c(HCO )+c(OH﹣)
B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mL
C.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+
D.在A点所示的溶液中:c(CO )=c(HCO )>c(H+)>c(OH﹣)
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【题目】关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )
A. ①②③④B. ②③C. ①②④D. ②③④
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【题目】写出下列物质的电离方程式:
NaHSO4___________________________________,K2CO3________________________________。
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【题目】根据所学知识,完成题目:
(1)硫酸是一种重要的含氧酸.实验室用浓硫酸与乙二酸(H2C2O4)晶体共热,可获得CO 与CO2的混合气体,再将混合气进一步通过(填一种试剂的名称)即可得纯净干燥的CO.在此反应中,硫酸体现了性质.
(2)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒,药丸通常分内外两层.外层的优氯净 Cl2Na(NCO)3先与水反应,生成次氯酸起杀菌消毒作用;几分钟后,内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出,可将水中的余氯(次氯酸等)除去.①优氯净中氯元素的化合价为 .
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 .
③亚硫酸钠溶液在空气中易变质,请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法 .
(3)某无机盐M是一种优良的氧化剂,为确定其化学式,某小组设计并完成了如下实验:
已知:
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成,其分子中的原子个数比为2:1:4;
②上图中,将1.98g该无机盐溶于水,滴加适量稀硫酸后,再加入1.12g还原铁粉,恰好完全反应得混合溶液N.
③该小组同学将溶液N分为二等份,分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验.
④在路线Ⅱ中,首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全,过滤后将沉淀在
空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g;再将滤液在一定条件下蒸干,只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W.
请按要求回答下列问题:
①由路线Ⅰ的现象可知,溶液N中含有的阳离子是 .
②由实验流程图可推得,含氧酸盐W的化学式是;由路线Ⅱ可知,1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为 .
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为 .
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