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    【题目】对于工业废气中余氯的定量测定常用的化学分析法是（　　）
    A.碘量法
    B.色谱法
    C.比色法
    D.重量法

    【答案】A
    【解析】用于余氯测定的化学分析法常用的是碘量法。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______________。

    （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_________。

    （3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中长颈漏斗内液面上升，广口瓶内液面下降，则B中应放置的液体是(填字母)___。

    a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液

    （4）实验中，取一定质量的铜片和V L 18 mol·L－1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____________。

    ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__(填字母)。

    A.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液

    ③实验结束时测得铜减少了3.2 g，则被还原的硫酸的物质的量为_____mol；转移的电子为_____mol；反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为_________mol·L－1。（反应后溶液的体积为V L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关碱金属的说法不正确的是

    A. 均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子

    B. 单质的还原性：

    C. 碱性：

    D. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中不正确的是( )

    A. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

    B. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

    C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触

    D. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物的叙述正确的是（ ）
    A.高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍
    B. 分子中只存在羧基、羟基两种官能
    C.PETG的结构简式为： 合成PETG的单体有4种
    D. 分子中至少有16个原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的，较多的和少量为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案可供选择的试剂为铁粉、稀、NaOH溶液等试剂

    （1）操作a的名称为 ______ ，所需要的玻璃仪器为 ______ ．

    （2）固体E的成分为 ______ ，加入的试剂为 ______ ，发生的化学方程式为 ______ ．

    （3）加入试剂的目的是 ______ ．

    （4）从溶液D和溶液G中得到晶体的操作为 ______ 、冷却结晶、 ______ 、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是(　　)
    A.用托盘天平称取20.00 g NaOH固体
    B.用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液
    C.用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 g
    D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2和锌是制造干电池的主要原料．电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如图（中间产物的固体部分已经略去）：
    已知各种金属离子完全沉淀的pH如表：

    Zn2+

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    pH

    8.0

    10.1

    9.0

    3.2

    4.7

    回答下列问题：
    （1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：、 ．
    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为（用化学符号表示）
    （3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2 ， 其作用是 ， 另外一种固体物质可为 ．
    （4）步骤④中电解过程中MnO2在极析出，该电极上发生的反应方程式为产品D的化学式为 ， 该物质对整个生产的意义是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答：
    （1）H2O2的电子式 ．
    （2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由
    （3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 ．
    （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式： MnO4﹣+C2O42﹣+=Mn2+CO2↑+ ．

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