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【题目】下列有关碱金属的说法不正确的是

A. 均为ⅠA族元素,最外层均有1个电子

B. 单质的还原性:

C. 碱性:

D. LiCs,核电荷数依次增加,电子层数、原子半径依次增大

【答案】B

【解析】A.碱金属位于周期表第ⅠA族,主族序数等于原子最外层电子数,最外层电子数为1,故A正确;B.同主族电子层数依次增加,失电子能力越来越强,还原性增强,单质的还原性:LiNaKRbCs,故B错误;C.同主族电子层数依次增加,失电子能力越来越强,金属性越强形成的碱的碱性越强,LiOHNaOHKOHRbOHCsOH,故C正确;D同一主族,从上到下电子层数依次增大,核电荷数依次增加,电子层数、原子半径依次增大,故D正确;故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了检验SO42-,甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案,其中方案最优的是( )

A. 方案甲:试液无沉淀白色沉淀

B. 方案乙:试液白色沉淀沉淀不溶解

C. 方案丙:试液白色沉淀沉淀不溶解

D. 方案丁:试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在25℃时,密闭容器中X,Y,Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/molL﹣1

0.1

0.2

0

平衡浓度/molL﹣1

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是(
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上可利用煤的气化产物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3)同时生成二氧化碳,其三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH (g)△H=﹣90.8kJmol﹣1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣23.5kJmol﹣1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.3kJmol﹣1
(1)总合成反应的热化学方程式为
(2)一定条件下的密闭容器中,上述总反应达到平衡时,要提高CO的转化率,可以采取的措施是(填字母代号).
A.高温高压
B.加入催化剂
C.减少CO2的浓度
D.增加CO的浓度
E.分离出二甲醚
(3)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数K=400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如表格:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/molL﹣1

0.44

0.60

0.60

此时,v(正)v(逆) 填“>”、“<”或“=”);达到平衡后,CH3OCH3的物质的量浓度是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学方程式不正确的是(
A.乙醇与浓氢溴酸反应?? CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
B.溴乙烷与氢氧化钠溶液共热?? CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
C.苯酚钠中通入少量的二氧化碳?? 2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3
D.乙醛催化氧化?? 2CH3CHO+O2 2CH3COOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,在10mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是(
A.在0.1 mol?L1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO )+c(HCO )+c(OH
B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mL
C.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+
D.在A点所示的溶液中:c(CO )=c(HCO )>c(H+)>c(OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将足量的铜片与浓硫酸加热充分反应,收集到标准状况下的气体VL,下列对此反应的有关说法中错误的是

A. 该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性

B. 反应结束后两种反应物均有剩余

C. 被还原的硫酸为

D. 参加反应的Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于工业废气中余氯的定量测定常用的化学分析法是(  )
A.碘量法
B.色谱法
C.比色法
D.重量法

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中属于非电解质的是(

A. 液氨 B. 液氧 C. CaCO3 D. NaHCO3

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