【题目】下列物质中属于非电解质的是( )
A. 液氨 B. 液氧 C. CaCO3 D. NaHCO3
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关碱金属的说法不正确的是
A. 均为ⅠA族元素,最外层均有1个电子
B. 单质的还原性:
C. 碱性:
D. 由Li到Cs,核电荷数依次增加,电子层数、原子半径依次增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是( )
A.用托盘天平称取20.00 g NaOH固体
B.用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液
C.用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 g
D.在配制一定物质的量浓度的溶液时,定容后,经摇匀发现液面低于刻度线,此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】MnO2和锌是制造干电池的主要原料.电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为:软锰矿加煤还原焙烧;用硫酸浸出焙烧料;浸出液(主要含Mn2+)经净化后再进行电解,MnO2在电解池的阳极析出.90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺,主要是采用软锰矿(主要成分为MnO2 , 含少量Al2O3和SiO2杂质)和闪锌矿(主要成分为ZnS,含少量FeS、CuS、CdS杂质)为主要原料,经过除杂后,得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液,再通过电解同时获得MnO2和锌.简化流程框图如图(中间产物的固体部分已经略去):
已知各种金属离子完全沉淀的pH如表:
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列问题:
(1)步骤①中,软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应,例如:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O,请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式:、 .
(2)步骤②加入金属锌是为了回收金属,回收金属的主要成份为(用化学符号表示)
(3)步骤③物质C由多种物质组成,其中含有两种固体,其中一种为MnO2 , 其作用是 , 另外一种固体物质可为 .
(4)步骤④中电解过程中MnO2在极析出,该电极上发生的反应方程式为产品D的化学式为 , 该物质对整个生产的意义是 .
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【题目】a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素在周期表中的位置如图所示。以下说法正确的是( )
A. a、b、f三种元素的最高价含氧酸均是强酸
B. c、d、e三元素的最高价的水化物均是强碱
C. a、b、f、g四种元素的氢化物的热稳定性逐渐增强
D. e元素的单质既能与氢氧化钠溶液反应,又能与稀硫酸反应且均有氢气放出
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【题目】准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )
A.50 mL量筒
B.10 mL量筒
C.50 mL酸式滴定管
D.50 mL碱式滴定管
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【题目】下述实验现象能确定试样中一定有Cl─的是
A.滴加AgNO3溶液有白色沉淀 B.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀
C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D.滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
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【题目】请回答:
(1)H2O2的电子式 .
(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由
(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式 .
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式: MnO4﹣+C2O42﹣+=Mn2+CO2↑+ .
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【题目】下列物质在水中电离的方程式正确的是
A. NaHCO3=Na++H++CO32-
B. K2SO4=2K++SO42-
C. NH4NO3=NH3+H++NO3-
D. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO42-
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