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【题目】下列物质在水中电离的方程式正确的是

A. NaHCO3=Na++H++CO32-

B. K2SO4=2K++SO42-

C. NH4NO3=NH3+H++NO3-

D. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO42-

【答案】B

【解析】

A. NaHCO3在水中的电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3-A项错误;

B. K2SO4在水中的电离方程式为:K2SO4=2K++SO42-B项正确;

C. NH4NO3在水中的电离方程式为:NH4NO3=NH4++NO3-C项错误;

D. Al2(SO4)3在水中的电离方程式为:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D项错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中属于非电解质的是(

A. 液氨 B. 液氧 C. CaCO3 D. NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(据英国《金融时报》网站最近报道,英国科学家研制出一种超容量的锂电池.其简易电池工作原理如图所示.X,Y是用石墨烯制成的渗透性极好的“蓬松”电极,其中石墨烯X极附着锂.该电池的工作原理是Li(s)+O2(g) LiO2(s).下列说法不正确的是(
A.充电过程,电源G的b极为负极
B.放电过程,Y极发生还原反应
C.放电过程,X极的电极反应式为Li﹣e+O2═LiO2
D.充电过程,每转移2 mol电子,Y极放出44.8L(标准状况)O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2两种离子化合物。

(1)写出Y2O和Y2O2的电子式:_______________________________________________,其中后者含有的化学键是______________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”);

(2)XH3、H2Z和HW三种化合物,沸点最高的是____________(填化学式);

(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_________(填化学式);

(4)用电子式表示Y2O的形成过程______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 易溶于水的物质一定是电解质

B. 液态氯化氢能导电

C. 电解质一定是化合物

D. 常温下为气体的化合物不可能是电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一,下面是它的一种实验室合成路线:
制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略):
已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.
回答下列问题:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸,配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是
(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应.在装置中,仪器b的作用是;仪器c的名称是 , 其作用是 , 反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品.加入冷水的目的是 , 下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号) A、分液漏斗 B、漏斗 C、烧杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒
(3)提纯苯乙酸的方法是 , 最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是
(4)用CuCl22H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c,其目的是__________________________

(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸,c中反应的化学方程式是______________________________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水,c中的实验现象是____________________________

(3)右表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是_____,理由是_________

方案

反应物

Cu、浓HNO3

Cu、稀HNO3

Cu、O2、稀HNO3

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2,操作步骤为_______________,实验现象为__________________;但此实验的不足之处是____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】具有+1价原子团的化合物是 (  )

A. Mg(OH)2B. FeSO4C. KClD. (NH4)2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气用于自来水的杀菌消毒,但在消毒时会产生一些负面影响,因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂.某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂,该小组利用下图所示的装置制备NCl3 , 并探究NCl3的漂白性.NCl3的相关性质如下:

物理性质

制备原理

化学性质

黄色油状液体,熔点为﹣40℃,沸点为71℃,不溶于冷水,易溶于有机溶剂,密度为1.65g/mL

Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应

95℃爆炸,热水中发生水解


回答下列问题:
(1)根据实验目的,接口连接的顺序为1﹣﹣2﹣3﹣6﹣7
(2)C装置中盛放的试剂为饱和食盐水,E装置中盛放的试剂为
(3)A装置中发生反应的离子方程式为
(4)B装置中发生反应的化学方程式为 , 当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后,关闭接口2处的活塞,控制水浴加热的温度为
(5)当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上,试纸不褪色;若取该液体滴入50﹣60℃热水中,片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上,试纸先变蓝后褪色,结合反应方程式解释该现象:

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