Question

【题目】氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂．某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3 ， 并探究NCl3的漂白性．NCl3的相关性质如下：

物理性质	制备原理	化学性质
黄色油状液体，熔点为﹣40℃，沸点为71℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65g/mL	Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应	95℃爆炸，热水中发生水解

回答下列问题：
（1）根据实验目的，接口连接的顺序为1﹣﹣﹣2﹣3﹣6﹣7﹣﹣
（2）C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为 ．
（3）A装置中发生反应的离子方程式为 ．
（4）B装置中发生反应的化学方程式为 ， 当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为 ．
（5）当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50﹣60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象： ．

Answer 1

【答案】
（1）4；5；10；9；8
（2）NaOH溶液
（3）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl；71～95℃
（5）NCl3+3H2O 3HClO+NH3；NCl3本身无漂白性；NCl3在热水中水解生成NH3?H2O使红色石蕊试纸变蓝，生成的HClO又使其漂白褪色
【解析】解：（1）A装置制备氯气，制备的氯气中含有HCl、水蒸气，用饱和食盐水除去HCl，B装置中Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应得到NCl3 ， 加热蒸馏，再冷凝收集NCl3 ， 最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气，故仪器接口连接的顺序为：1、4、5、2、3、6、7、10、9、8，所以答案是：4、5 10、9、8；（2）氯气、氯化氢都能引起空气污染，不能直接排放，可以用氢氧化钠溶液吸收，所以E中盛有氢氧化钠溶液；所以答案是：NaOH溶液；（3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）B装置中Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应得到NCl3 ， 还生成HCl，反应方程式为：3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl；加热蒸馏出NCl3 ， NCl3的沸点为71℃，在95℃爆炸，所以应控制蒸馏温度为71～95℃，所以答案是：3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl；71～95℃；3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl； 71～95℃；（5）NCl3本身无漂白性，与水反应生成次氯酸和氨气，化学方程式：NCl3+3H2O 3HClO+NH3；，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性，使红色石蕊试纸变蓝，生成的HClO又使其漂白褪色； 所以答案是：NCl3+3H2O 3HClO+NH3；NCl3本身无漂白性；NCl3在热水中水解生成NH3H2O使红色石蕊试纸变蓝，生成的HClO又使其漂白褪色．
【考点精析】解答此题的关键在于理解氯气的实验室制法的相关知识，掌握实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．