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    【题目】为了检验SO42-，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（ ）

    A. 方案甲：试液无沉淀白色沉淀

    B. 方案乙：试液白色沉淀沉淀不溶解

    C. 方案丙：试液白色沉淀沉淀不溶解

    D. 方案丁：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀

    【答案】D

    【解析】A．试液中含亚硫酸根离子可被硝酸氧化生成SO42-，不能加硝酸排除干扰离子，原溶液中可能含SO32-，或含SO42-，或二者均存在，A错误；B．先加硝酸钡生成白色沉淀不溶于盐酸，由于在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，因此白色沉淀可能为亚硫酸钡或硫酸钡，原溶液中不一定含硫酸根，B错误；C．如含Ag+，与硝酸不反应，再加氯化钡生成AgCl白色沉淀，不能加硝酸排除干扰离子，应先加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡检验，C错误；D．先加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡检验，D正确；答案选D。

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    【题目】下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（　　）

    A. ①②③④ B. ④⑤ C. ①③ D. ④

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    【题目】人类生产、生活中处处都有化学的身影，下列说法正确的是（ ）

    A.燃放焰火必然会发生化学反应，故焰色反应属于某些金属元素的化学性质

    B.水蒸气的液化、煤的液化都属于物质状态的改变，都属于物理变化

    C.玻璃属于混合物、水玻璃属于纯净物

    D.利用厨房中的食醋和纯碱可证明醋酸酸性强于碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为
    （2）反应是反应．（选填“吸热”、放热）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ．
    a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PCl5 的分解反应如下：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5 ， 达到平衡时，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L，
    （1）计算该温度下的平衡常数．
    （2）计算该温度下PCl5的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Pd（相对原子质量207）中加入王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的反应可以表示：Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）．其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%．通过计算判断物质A的化学式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列类比关系正确的是（ ）
    A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO ，则与过量NH3?H2O也生成AlO
    B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ， 则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
    C.Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 则与I2反应可生成FeI3
    D.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______________。

    （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_________。

    （3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中长颈漏斗内液面上升，广口瓶内液面下降，则B中应放置的液体是(填字母)___。

    a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液

    （4）实验中，取一定质量的铜片和V L 18 mol·L－1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____________。

    ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__(填字母)。

    A.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液

    ③实验结束时测得铜减少了3.2 g，则被还原的硫酸的物质的量为_____mol；转移的电子为_____mol；反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为_________mol·L－1。（反应后溶液的体积为V L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关碱金属的说法不正确的是

    A. 均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子

    B. 单质的还原性：

    C. 碱性：

    D. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大

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