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    【题目】下列仪器加热时不用垫石棉网的是（ ）

    A. 圆底烧瓶B. 蒸馏烧瓶C. 烧杯D. 蒸发皿

    【答案】D

    【解析】

    A. 圆底烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故A不选；

    B. 蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故B不选；

    C. 烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，故C不选；

    D. 蒸发皿能直接加热，不需要垫石棉网，故D选；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

    （1）X的元素名称为________，Y的元素符号为________，Z在周期表中的位置为________；

    （2）写出化合物WZX的电子式_________；

    （3）实验室制取Y的简单氢化物的化学方程式为________；

    （4）W2Z2可作供氧剂，当有0.1molO2生成时转移的电子数目为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的，较多的和少量为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案可供选择的试剂为铁粉、稀、NaOH溶液等试剂

    （1）操作a的名称为 ______ ，所需要的玻璃仪器为 ______ ．

    （2）固体E的成分为 ______ ，加入的试剂为 ______ ，发生的化学方程式为 ______ ．

    （3）加入试剂的目的是 ______ ．

    （4）从溶液D和溶液G中得到晶体的操作为 ______ 、冷却结晶、 ______ 、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不正确的是（ ）

    选项

    X溶液

    固体Y

    Z溶液

    现象

    A

    稀硫酸

    亚硫酸氢钠

    品红试剂

    品红褪色

    B

    浓氨水

    CaO

    紫色石蕊试液

    溶液变红

    C

    盐酸

    石灰石

    硅酸钠溶液

    出现白色沉淀

    D

    双氧水

    MnO2

    氢硫酸溶液

    产生浑浊


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2和锌是制造干电池的主要原料．电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如图（中间产物的固体部分已经略去）：
    已知各种金属离子完全沉淀的pH如表：

    Zn2+

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    pH

    8.0

    10.1

    9.0

    3.2

    4.7

    回答下列问题：
    （1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：、 ．
    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为（用化学符号表示）
    （3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2 ， 其作用是 ， 另外一种固体物质可为 ．
    （4）步骤④中电解过程中MnO2在极析出，该电极上发生的反应方程式为产品D的化学式为 ， 该物质对整个生产的意义是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是

    实验

    实验现象

    结论

    A

    广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈

    铁钉发生析氢腐蚀

    B

    左烧杯铁表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡

    金属活动性：Al＞Fe＞Cu

    C

    左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅

    2NO2(g)N2O4(g) △H>0

    D

    白色固体先变为黄色，后变为黑色

    Ksp：AgCl＜AgI＜Ag2S

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)
    A.50 mL量筒
    B.10 mL量筒
    C.50 mL酸式滴定管
    D.50 mL碱式滴定管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等．
    （1）锌锰干电池的反应为2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2 ， MnO（OH）中锰元素的化合价为 ．
    （2）向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为（填化学式）．[已知Ksp（MnS）=1.4×10﹣15 ， Ksp（ZnS）=2.9×10﹣25 ， Ksp（FeS）=6.0×10﹣18]
    （3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1 ， 其反应机理如图：
    ①已知反应Ⅱ为MnO2（s）+H2O2（1）+2H+ （ aq）=Mn2+ （aq）+O2（g）+2H2O（1）△H2 ． 写出反应 I的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）： ．
    ②某温度时，向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分解：2H2O2=2H2O+O2 ， 测得不同时刻生成O2的体积（已折算为标准状况下的体积）如表：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    V（O2）mL

    0

    9.9

    17.2

    22.4

    0～2min时反应速率比2～4min时的快，其原因是 ， 0～6min的平均反应速率v（H2O2）=（忽略溶液体积的变化）．
    （4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂．已知：

    反应

    平衡常数KP

    773K

    873K

    Ⅰ．CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2（g）

    19.4

    0.803

    Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

    6.07×10-9

    3.65×10-9

    ①反应I的正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
    ②反应Ⅱ的平衡常数表达式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
    A.将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小
    B.用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
    C.向0.2 mol?L﹣1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol?L﹣1NH3?H2O溶液：c（Cl﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（NH3?H2O）
    D.在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO ）+c（OH﹣）

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