Question

【题目】物质A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH﹣、CH3COO﹣、Cl﹣中离子两两组成（离子可重复，如NaCl、HCl）．常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化如甲图所示．请回答：
（1）已知常温下CH3COOH和NH3H2O 的电离常数相等都等于2×10﹣5 molL﹣1 ， E可能为（填化学式）．
（2）根据甲图显示的pH的变化关系，写出物质的化学式：C ．
（3）25℃时，将amol B溶于水，向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反应，溶液显性，在滴加D溶液的过程中的水的电离平衡将（填”正向”“不”或“逆向”）移动；若向该溶液中又滴加b升 D溶液后溶液呈中性，所滴加D溶液的浓度为molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）NaCl，CH3COONH4
（2）HCl
（3）碱；向；
【解析】解：根据图象知A、B是碱，C、D是酸，稀释后A、D的pH变化小于3，B、C的pH变化等于3，则A是弱碱、B是强碱，C是强酸，D是弱酸，根据离子知，A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸，（1）E溶液呈中性，则E为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐，且弱酸和弱碱的电离程度相等，因为醋酸和一水合氨的电离程度相等，所以E可能是NaCl或CH3COONH4 ， 所以答案是：NaCl或CH3COONH4；（2）通过以上分析知，C是HCl，所以答案是：HCl；（3）B是氢氧化钠、D是醋酸，二者恰好反应生成CH3COONa，醋酸钠在溶液中水解，溶液显碱性；NaOH溶液中滴加醋酸，溶液中氢氧根离子浓度减小，对水的电离的抑制程度减小，水的电离平衡正向移动；将a mol NaOH溶于水，向该溶液滴加b L CH3COOH后溶液呈中性，则溶液中氢氧根离子浓度为10﹣7mol/L，根据电荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO﹣），设混合后溶液体积为1L，c（Na+）=c（CH3COO﹣）=amol/L，已知醋酸的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5 molL﹣1 ， 则Kb= = =2×10﹣5 ， 所以c（CH3COOH）= mol/L；所以答案是：碱；正向； ．
【考点精析】通过灵活运用弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理即可以解答此题．