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    【题目】

    A. 普通漏斗、玻璃棒、烧杯 B. 长颈漏斗、玻璃棒、烧杯

    C. 大试管、试管夹、容量瓶 D. 分液漏斗、烧杯、铁架台

    【答案】D

    【解析】略

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，完成题目：
    （1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO 与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．在此反应中，硫酸体现了性质．
    （2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．①优氯净中氯元素的化合价为 ．
    ②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 ．
    ③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法 ．
    （3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：
    已知：
    ①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
    ②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
    ③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
    ④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在
    空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
    请按要求回答下列问题：
    ①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是 ．
    ②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为 ．
    ③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH﹣、CH3COO﹣、Cl﹣中离子两两组成（离子可重复，如NaCl、HCl）．常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化如甲图所示．请回答：
    （1）已知常温下CH3COOH和NH3H2O 的电离常数相等都等于2×10﹣5 molL﹣1 ， E可能为（填化学式）．
    （2）根据甲图显示的pH的变化关系，写出物质的化学式：C ．
    （3）25℃时，将amol B溶于水，向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反应，溶液显性，在滴加D溶液的过程中的水的电离平衡将（填”正向”“不”或“逆向”）移动；若向该溶液中又滴加b升 D溶液后溶液呈中性，所滴加D溶液的浓度为molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各反应中不属于离子反应的是（ ）

    A. 大理石和稀盐酸反应B. 盐酸和氢氧化钠溶液反应

    C. 氢气在氧气中燃烧D. 铁和硫酸铜溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（据英国《金融时报》网站最近报道，英国科学家研制出一种超容量的锂电池．其简易电池工作原理如图所示．X，Y是用石墨烯制成的渗透性极好的“蓬松”电极，其中石墨烯X极附着锂．该电池的工作原理是Li（s）+O2（g） LiO2（s）．下列说法不正确的是（ ）
    A.充电过程，电源G的b极为负极
    B.放电过程，Y极发生还原反应
    C.放电过程，X极的电极反应式为Li﹣e﹣+O2﹣═LiO2
    D.充电过程，每转移2 mol电子，Y极放出44.8L（标准状况）O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成下面题目：
    （1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体花热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气体进一步通过（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．
    （2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去；优氯净中氯元素的化合价为；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式；
    （3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：
    已知：
    ①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
    ②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
    ③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
    ④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
    请按要求回答下列问题：
    ①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是；
    ②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为g；
    ③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2两种离子化合物。

    (1)写出Y2O和Y2O2的电子式：_______________________、________________________，其中后者含有的化学键是______________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）；

    (2)XH3、H2Z和HW三种化合物，沸点最高的是____________(填化学式)；

    (3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________(填化学式)；

    (4)用电子式表示Y2O的形成过程______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线：
    制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：
    已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
    回答下列问题：
    （1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸，配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是；
    （2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是 ， 其作用是 ， 反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是 ， 下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号） A、分液漏斗 B、漏斗 C、烧杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒
    （3）提纯苯乙酸的方法是 ， 最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是；
    （4）用CuCl22H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是；
    （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，1 mol X2和 3mol Y2化合成 2mol 的化合物Z， 则化合物Z的化学式为 ( )

    A. XY3B. XYC. X3YD. X2Y3

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