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    在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t/℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    请回答：
    （1）该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．
    （3）能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填字母）．
    a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（H2）=υ逆（H2O）           d．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080mol/L，则CO2的转化率为______．
    （5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为______℃．
    （1）升高温度，化学平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，所以正反应方向是吸热反应，
    故答案为：吸热；
    （2）该反应的化学平衡常数K=
    C(CO)C(H2O)
    C(H2)C(CO2)
    ，故答案为：
    C(CO)C(H2O)
    C(H2)C(CO2)
    ；
    （3）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化．
    a．该反应反应前后气体计量数不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器中压强始终不变，故a错误；            
    b．混合气体中 c（CO）不变时能说明该反应达到平衡状态，故正确；
    c．υ正（H2）=υ逆（H2O），反应的方向一致，所以不能说明反应达到平衡状态，故错误；           
    d．当c（CO2）=c（CO）时，反应不一定达到平衡状态，与反应物的初始浓度和转化率有关，故错误；
    故答案为：b；
    （4）根据反应方程式CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）知，参加反应的二氧化碳和一氧化碳的物质的量之比是1：1，生成一氧化碳的物质的量=0.0080mol/L×10L=0.08mol，所以消耗0.08mol二氧化碳，二氧化碳的转化率=
    0.08mol
    0.10mol
    ×100%=80%    ，故答案为：80%；
    （5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），说明平衡常数K=1，所以该温度是830℃，故答案为：830．
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    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t/℃ 700 800 830 1 000 1 200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    请回答：
    （1）该反应为
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式为K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    ．
    （3）能说明该反应达到化学平衡状态的是
    d
    d
    （填字母）．
    a．υ正（CO2）=υ正（H2）          b．υ逆（CO）=υ逆（H2O）
    c．υ逆（H2）=υ逆（H2O）          d．υ正（H2）=υ逆（H2）
    （4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080mol/L，则CO2的转化率为
    80%
    80%
    ．
    （5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
    830
    830
    ℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C同周期，A与D、C与F分别在同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B、C的常见单质都是空气的主要成分，E是金属元素，但能表现出一些非金属元素的性质．请回答下列问题：
    （1）写出B原子的电子式
     
    ；画出D的原子结构示意图
     
    ；
    （2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的结构式为
     
    ，其分子属于
     
    （填“极性”、“非极性”）分子；
    （3）写出单质E与氧氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ；
    （4）一定条件下，B的最高价氧化物的水化物的浓溶液与红热的木炭反应，则该反应的化学方程式
     
    ；
    （5）在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和3mol C2气体，在一定条件下反应生成FC3气体．当反应达到平衡时，C2的浓度为0.21mol?L-1，则平衡时FC2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
    （1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为
     
    ，其分子属于
     
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    ．
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    ．
    （3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体（已知n（A）：n（B）=3：1，可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为
     
    ，W的空间构型为
     
    ．
    （4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为
     
    ．
    （5）在10L的密闭容器中，通入2mol的FC2气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC2气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol?L-1，则平衡时FC2的转化率为
     
    ．

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