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    工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图1所示．

    （l） 实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时应向污水中加入适量的
     

    a．HCl  b．CH3CH2OH      c．Na2SO4      d． NaOH
    （2）电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是Ⅰ．
     
    ；Ⅱ．
     

    （3）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．正极的电极反应是
     
    ；
    （4）已知燃料电池中有1.6g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体
     
    L （标准状况）．
    （5）若将装置中的甲部分换为如图2所示的装置，当CuSO4部分电解后，加入
     
    可恢复至原浓度．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）从所加入物质能增大溶液离子浓度，并能保持污水的pH在5.0～6.0之间考虑；
    （2）根据电极材料和离子的放电顺序考虑；
    （3）根据碳守恒和两极上的变化考虑；
    （4）根据电极反应式和电子守恒计算；
    （5）根据少什么加什么来判断．
    解答： 解：（1）为了增强溶液的导电性，因此可选用易溶性强电解质溶液，排除A和B，考虑到题中要求电解时保持污水的pH在5.0～6.0之间，因此不能添加NaOH，
    故答案为：c；
    （2）电解时铁作阳极，因此主要发生Fe-2e-=Fe2+，同时也发生副反应，即溶液中的OH-失电子被氧化生成O2，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；2H2O-4e-=4H++O2↑；
    （3）由于原电池的负极产物有水生成，所以负极必有CO32-参加反应，同时根据碳守恒可知A必为CO2，负极反应式可表示为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，正极反应式可表示为O2+2CO2+4e-=2CO32-，故答案为：O2+2CO2+4e-=2CO32-
    （4）C为电解池的阴极，由于电解质溶液呈弱酸性，发生的反应为：2H+-2e-=H2↑，则1.6g CH4参加反应负极上转移的电子的物质的量为0.8mol，在C极上生成0.4molH2，标况下体积为8.96L，故答案为：8.96；
    （5）电解硫酸铜溶液时，阴极上有铜析出，反应式为Cu2++2e-=Cu，阳极上有氧气生成，反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，所以总反应式为：2CuSO4+2H20
     电解 
    .
     
    2Cu+2H2SO4+O2↑，根据少什么加什么，则应加入CuO可恢复至原浓度，故答案为：CuO．
    点评：本题考查原电池和电解池的知识，较为综合，做题时注意利用守恒的思考去解答，同时注意电极反应式的书写．
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    A、②③④B、①③⑤⑥
    C、①③④⑤D、②③④⑤⑥

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    ①浓硫酸   ②浓硝酸    ③稀硝酸   ④浓盐酸   ⑤稀硫酸   ⑥浓氨水   ⑦铜片   ⑧锌片   ⑨碱石灰   ⑩硫酸铜?生石灰?硝酸铵晶体?烧碱颗粒?浓烧碱溶液
    回答下列问题：
    （1）写出X和Y的分子式：X
     
    ，Y
     
    ；
    （2）C装置内的药品是
     
    （填代号），作用是
     
    ；
    （3）写出A中溶液和B中固体的所有组合有
     
    种；
    （4）纯净气体X通过D时反应的化学方程式
     
    ，表明X具有
     
    （填“氧化性”或“还原性”）
    （5）E中的药品是
     
    （填代号），作用是
     
    ，在该装置中产生的新物质的名称是
     
    ．

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    A、②③④⑥B、②④⑥⑧
    C、①③④⑦D、②④⑤⑧

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    B、C[Na+]＞C[CO32-]＞C[OH-]＞C[HCO3-]＞C[H+]
    C、C[Na+]+C[H+]=C[CO32-]+C[OH-]+C[HCO3-]
    D、C[CO32-]+C[HCO3-]=0.1mol?L-1

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