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    下列物质中属于电解质的是（　　）
    A、氯化钠溶液B、铜
    C、氢氧化钠固体D、乙醇
    考点：电解质与非电解质
    专题：
    分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
    解答： 解：A．氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故A错误；
    B．铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
    C．氢氧化钠固体为化合物，熔融时能导电，且在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子能使溶液导电，所以氢氧化钠固体是电解质，故C正确；
    D．乙醇是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）淀粉[（C6H10O5）n]在人体内转化直至最后供给能量的过程可用三个方程式表示，它们依次是：
    ①
     
    ．②
     
    ．③
     
    ．
    （2）天然油脂中的烃基一般
     
    （填“相同”或“不同”），氨基酸、蛋白质分子中都含有两个基团，其中显碱性的是
     
    ，显酸性的是
     
    ，因此，这些物质
     
    （填下列叙述的序号）
    a、只能与HCl反应，不能与NaOH反应
    b、只能与NaOH反应，不能与HCl反应
    c、既能与HCl反应，又能与NaOH反应
    d、既不能与HCl反应，又不能与NaOH反应
    这一性质成为物质的
     
    （填“酸性”、“碱性”或“两性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图1所示．

    （l） 实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时应向污水中加入适量的
     

    a．HCl  b．CH3CH2OH      c．Na2SO4      d． NaOH
    （2）电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是Ⅰ．
     
    ；Ⅱ．
     

    （3）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．正极的电极反应是
     
    ；
    （4）已知燃料电池中有1.6g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体
     
    L （标准状况）．
    （5）若将装置中的甲部分换为如图2所示的装置，当CuSO4部分电解后，加入
     
    可恢复至原浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：
    酸电离常数（Ka）酸电离常数（Ka）
    CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10
    HNO24.6×10-4HClO3×10-8
    （1）上述四种酸中，酸性最弱的是
     
    ．
    （2）在常温下，浓度相同的这四种酸的钠盐溶液pH最小的是
     
    ．（用钠盐的化学式回答）
    （3）在浓度均为0.01mol/L的CH3COONa、NaClO的混合溶液中，逐滴加入0.01mol/L稀盐酸，优先发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）实验证明：向0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01mol/L NaHCO3溶液，会产生白色沉淀．据此推断CO32-和AlO2-两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是
     
    ．
    （5）Al3+与NH4+两种离子中结合氢氧根离子（OH-）能力较强的是
     
    ，用离子方程式表示说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列六种物质：①Na20  ②Na202③CaCl2溶液④Na2C03溶液⑤NaOH  ⑥NaHC03中，不能与二氧化碳反应的是（　　）
    A、①④B、②③C、③⑥D、③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＞0，T℃时化学平衡常数K=2，在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度平衡常数K减小
    B、若压缩体积，平衡向气体体积增大方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小
    C、保持体积不变，通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动
    D、T℃时，向2L密闭容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反应将向左进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已研制出的臭鼬剂主要成分是丁硫醇（C4H9SH），人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇（CH3SH），液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（C2H5SH）．下列说法不正确的是（　　）
    A、丁硫醇与甲硫醇及乙硫醇互为同系物
    B、沸点不同的丁硫醇有四种
    C、甲硫醇分子中含有四个共价键
    D、丁硫醇在空气中完全燃烧生成三氧化硫、二氧化碳和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与普通玻璃成分相同的是（　　）
    A、有色玻璃B、钢化玻璃
    C、光学玻璃D、石英玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
    A、从C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ?mol-1，可知石墨比金刚石更稳定
    B、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
    C、由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
    D、2 g H2完全燃烧生成液态水放出 28 5.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1

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