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    20．下列反应是氧化还原且不是四种基本反应类型的是（　　）
    A．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑B．NaOH+HCl═NaCl+H2O
    C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2

    分析 属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，不属于四种反应类型，说明不具有四种反应类型特点，据此分析解答．

    解答 解：A．Mn、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，也属于分解反应，故A不选；
    B．为复分解反应，故B不选；
    C．Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应和置换反应，故C不选；
    D．Fe和C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不是四种基本反应类型，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应及四大反应类型，明确氧化还原反应的实质及四大反应类型特点是解本题关键，根据元素化合价变化及四大反应类型特点判断即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    5．下列除杂质的方法可行的是（　　）
    A．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，可以除去乙醇中少量的水
    B．用酸性高锰酸钾溶液，通过洗气的方法，可以除去甲烷中的乙烯
    C．用苯，通过分液的方法，可以除去溴苯中的溴
    D．用氢氧化钠溶液，通过分液的方法，可以除去乙酸乙酯中的乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有aXn+和bYm-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（　　）
    A．X与Y处于同一周期B．原子序数：a＜b
    C．a-b=m+nD．离子半径：Xn+＞Ym-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，可向污水中加入适量的ae．
    a．Na2SO4     b．H2SO4      c．NaOH    d．CH3COOH    e．NaCl
    （2）除污过程中污水池中阳离子将移向阴极（填：“正”或“负”或“阴”或“阳”）．
    （3）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是Ⅰ．Fe-2e-═Fe2+Ⅱ．2H2O-4e-=4H++O2↑．
    （4）以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．
    ①负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；
    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的电子式为．
    （5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．大气臭氧层的反应是：O+O3═2O2△H，该反应的能量变化如图所示，下列叙述中，正确（　　）
    A．O+O3═2O2是吸热反应B．O+O3═2O2是放热反应
    C．反应O+O3═2O2的△H=E3-E2D．反应O+O3═2O2的△H=E3-E1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对如图所示有机物分子的叙述错误的是（　　）
    A．能发生碱性水解，1 mol该有机物完全反应消耗8 mol NaOH
    B．常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2
    C．与稀硫酸共热，能生成两种有机物
    D．该有机物的分子式为C14H10O9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．32g SO2 所含的硫原子的物质的量为（　　）
    A．0.2 molB．0.3 molC．0.4 molD．0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质．
    ①下列化合物中，能发生加成反应的是b（填字母）．
    a．CH3Cl              b．CH≡CH            c．CH3CH2OH
    ②下列化合物中，能发生水解反应的是c（填字母）．
    a．葡萄糖             b．乙酸              c．乙酸乙酯
    ③下列化合物中，遇到FeCl3溶液显紫色的是b（填字母）．

    （2）苯乙烯（）是一种重要的有机化工原料．
    ①苯乙烯能与1mol HBr进行加成反应，所生成物质的同分异构体有2种．苯乙烯最多与4 mol H2发生反应，生成含有六元环的烃，请写出生成物的结构简式．
    ②区分苯与苯乙烯的实验方法和现象是加入溴水振荡，能够使溴水褪色的为苯乙烯，能够萃取溴的为苯．
    （3）水杨醛是一种天然香料的中间体，可通过下列方法合成：

    ①B中官能团的名称为氯原子和酚羟基．
    ②A→B的反应类型为取代反应．
    ③写出生成水杨醛的化学方程式为+2NaOH$→_{酸化}^{H_{2}O}$+2NaCl+H2O．
    ④水杨醛的同分异构体C和D都能发生银镜反应，C、D分子中都有4种不同化学环境的氢．已知C的水解产物之一也能发生银镜反应，且1molC最多能与2molNaOH反应；D只能与1molNaOH反应．
    写出符合上述条件C和D的结构简式、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．根据反应式：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（　　）
    A．Fe3+、Br2、I2B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2D．Br2、I2、Fe3+

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