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【题目】已知如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图.A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体.B是最常见的无色液体,常温常压下,D、F、K均为无色无刺激性气味的气体.H和I焰色反应均为黄色.(反应中生成的部分物质已略去)

请回答下列问题:
(1)物质A的化学式为
(2)反应①的离子方程式为
(3)反应②的化学方程式为
(4)上述转化H→I的反应离子方程式

【答案】
(1)Na2O2
(2)2Na+2H2O═2Na++OH+H2
(3)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2
(4)CO32+CO2+H2O=2HCO3
【解析】解:A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体,应为Na2O2,B是最常见的无色液体,应为H2O,则D为O2,E为NaOH,C为Na,F为H2,由转化关系可知K为CO2,H为Na2CO3,I为NaHCO3
(1)由以上分析可知A为Na2O2
(2)反应①为Na和H2O的反应,反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++OH+H2↑;

(3)反应②是酸式盐转化为正盐,反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑;
(4)上述转化H→I的反应是Na2CO3转化为NaHCO3的反应,可以是利用二氧化碳通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠,反应的离子方程式为CO32+CO2+H2O=2HCO3
所以答案是:(1)Na2O2;(2)2Na+2H2O═2Na++OH+H2↑;(3)2NaHCO3 △ _ Na2CO3+H2O+CO2↑;(4)CO32+CO2+H2O=2HCO3

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物,如氧自由基等,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,含硒元素的保健食品中的硒元素能清除人体内活性氧,在清除活性氧的过程中,含硒化合物的作用是作 ( )。
A.氧化剂
B.还原剂
C.催化剂
D.吸附剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B.标准状况下,2.24LBr2所含的分子数为0.1NA
C.室温下,32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
D.1.0molL﹣1的Na2CO3溶液中含有的Na+离子数目为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略).

(1)装置A中两个玻璃仪器名称分别是
(2)如何检查A装置的气密性?
(3)实验时多余的氯气可用F装置来吸收,有关化学方程式是
(4)装置B中饱和食盐水的作用是
(5)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条;;(可供选择的用品有:无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸)和干燥的有色布条.
(6)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱.当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为橙色,说明氯气的氧化性溴单质(填“大于”或“小于”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化中,不属于化学变化的是(

A. SO2使品红溶液褪色B. 活性炭使红墨水褪色

C. 氯水使有色布条褪色D. 漂粉精使某些染料褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染,利用电化学原理吸收SO2和NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素).
请回答下列问题.
(1)装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2的离子方程式
(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO32)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示.
①下列说法正确的是(填标号).
A.pH=7时,溶液中c(Na+)<c(HSO3)+c(SO32
B.由图中数据,可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈107
C.为获得尽可能纯的NaHSO3 , 应将溶液的pH控制在4~5为宜
D.pH=9时的溶液中c(OH)=c(H+)+c(HSO4)+c(H2SO4
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(标况下)SO2 , 则反应的离子方程式为
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL,用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定.酸性高锰酸钾溶液应装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,判断滴定终点的方法是
(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+ , 其原理如图2所示. 图中A为电源的(填“正”或“负”)极.右侧反应室中发生的主要电极反应式为
(4)已知进人装置Ⅳ的溶液中NO2的浓度为0.4mol/L,要使1m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3 , 需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为L.

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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂.焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末,150℃时开始分解,在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化.实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应: 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O …(a)
Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…(b)
2NaHSO3 Na2S2O5+H2O …(c)
实验装置如图:

(1)实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2 , 制取H2的离子方程式为
(2)如图1装置中,导管X的作用是
(3)通氢气一段时间后,以恒定速率通入SO2 , 开始的一段时间溶液温度迅速升高,随后温度缓慢变化,溶液开始逐渐变黄.“温度迅速升高”的原因为;实验后期须保持温度在约80℃,可采用的加热方式为
(4)反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出,参照题如图2溶解度曲线,除去其中亚硫酸钠固体的方法是;然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤,控制“30℃左右”的理由是
(5)用如图3装置干燥Na2S2O5晶体时,通入H2的目的是;真空干燥的优点是
(6)测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法.已知:S2O52+2I2+3H2O═2SO42+4I+6H+;2S2O32+I2═S4O62+2I请补充实验步骤(可提供的试剂有:焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水).
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中.
②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液(过量)并记录数据,在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水.
③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点.


⑥重复步骤①~⑤;根据相关记录数据计算出平均值.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应中的能量变化,表述正确的是

A. 放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量

B. 断开化学键的过程会放出能量

C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 氧化反应均为吸热反应

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【题目】某高聚物的结构如图: 其单体的名称为(
A.2,4﹣二甲基﹣2﹣已烯
B.2﹣甲基﹣1,3﹣戊二烯和乙烯
C.2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯和丙烯
D.2,4﹣二甲基﹣1,3﹣已二烯和乙烯

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