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    2．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A．
    分离碘酒中的碘和酒精    		B．
    验证氨气易溶于水
    C．
    除去Cl2中的HCl杂质    		D．
    比较MnO2、Cl2、I2

    分析 A．碘和酒精互溶，不分层；
    B．氨气极易溶于水，气球变大；
    C．氯气与水反应，HCl极易溶于水；
    D．稀盐酸与二氧化锰不反应，与浓盐酸反应还需要加热．

    解答 解：A．碘和酒精互溶，不分层，不能利用图中分液法分离，应选蒸馏法，故A错误；
    B．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大，可说明，故B正确；
    C．氯气与水反应，HCl极易溶于水，且导管应长进短出，不能除杂，应导管长进短出，试剂为饱和食盐水，故C错误；
    D．稀盐酸与二氧化锰不反应，与浓盐酸反应还需要加热，图中不能生成氯气，则不能比较氧化性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
    Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（　　）
    A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
    B．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol•L-1，则此时v（正）＜v（逆）
    C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
    D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液和盐酸；CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
    C．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2-═Al2S3↓
    D． 溶液通入少量CO2：+CO2+H2O→+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．
    已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
    ③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；
    ④Z基态原子有六个未成对电子．
    用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C
    （2）Q元素在元素周期表中属于s区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为4s24p4
    （3）RY2的电子式为，Z3+的原子结构示意图为
    （4）RQ2Y2的结构式为，m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸收，Na2O2固体增重的质量为$\frac{15m}{23}$g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．阿伏加德罗常数的准确值是（　　）
    A．12g12C所含有的碳原子数B．1mol水中电子数
    C．6.02×1023D．6.02×10-23

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某研究小组为探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应的实质．设计了如图所示装置进行实验．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1．
    请回答：
    （1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗．
    （2）实验前鼓入N2的目的是排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验．
    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaSO4，说明SO2具有还原性．
    （4）分析B中产生白色沉淀的原因．
    观点1：SO2与Fe3+反应；
    观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    ①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色．
    ②按观点2，装置B中反应的离子方程式是3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
    或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO+4H+；Ba2++SO42-═BaSO4↓，
    ③有人认为，如将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确．此时应选择的最佳试剂是（填序号）C．
    A．1mol/L稀硝酸
    B．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
    C．6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
    D．3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用电化学知识回答下列问题
    （1）如图烧杯中都盛有稀硫酸，则：
    ①B中负极反应式：Fe-2e-=Fe2+；溶液的pH增大（填入增大、减小或不变）．
    ②三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C．

    ③某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是C

    （2）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
    请回答：
     ①甲池是原电池（填“原电池”或“电解池”），通入CH3OH的电极作为负极，该电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
     ②乙池是电解池（填“原电池”或“电解池”），A电极名称为阳极，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    ③甲池中溶液的pH减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）；乙池中溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．某雨水样品放置一段时间后pH减小是因为水中溶解的CO2增多
    B．雾霾成因与田间焚烧秸秆和燃烧煤炭无关
    C．SO2能使溴水褪色，也能高锰酸钾溶液褪色，都体现了SO2的漂白性
    D．常温下，浓硫酸和浓硝酸可以用铝槽车或铁槽车装运

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NH3是重要的化工原料，已知：
    （1）N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+a kJ/mol ①
    （2）4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H20（g）△H=-b kJ/mol ②
    （3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ/mol ③
    则 N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H 是（　　）
    A．（a+0.5b-1.5c）kJ/molB．（a-2.5b+1.5c ）kJ/mol
    C．（2a+3b-2c）kJ/molD．（2c+b-a）kJ/mol

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