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【题目】以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。

请回答下列问题:

(1)E的结构简式为_________________, D中含有官能团的名称为:_________

(2)写出下列反应的反应类型:③____________________,⑤____________________

(3)写出下列反应的化学方程式:

____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

D与HBr反应:________________________________________________________

(4)某同学欲用下图装置制备物质C,将试管B中乙酸乙酯分离出来,用到的主要玻璃仪器有:烧杯、____________,试管B中盛装的溶液为_________________,其作用为:__________

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出

D.加速酯的生成,提高其产率

试管A中防止液体加热暴沸所采用的方法是:____________,其中浓硫酸的作用除催化剂外还有:______,目的是:_____________________。(从化学平衡角度分析)

(5)与C互为同分异构且能与Na2CO3反应生成CO2的有机物的结构简式为:____________________

【答案】 碳碳双键 酯化反应(或取代反应) 加聚反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br 分液漏斗 饱和Na2CO3溶液 B、C 加入2~3片碎瓷片 吸水剂 减少水的量使平衡正向移动,提高乙酸乙酯的产率 CH3CH2CH2COOH CH(CH3)2COOH

【解析】CH3CH2OHCu催化剂条件下发生催化氧化生成ACH3CHO,CH3CHO进一步氧化生成BCH3COOH,CH3COOHCH3CH2OH发生酯化反应生成CCH3COOC2H5,乙醇发生消去反应生成DCH2=CH2,乙烯发生加聚反应生成高分子物质E为聚乙烯,

(1)E的结构简式为;D为乙烯中含有官能团的名称为:碳碳双键;(2)写出下列反应的反应类型:③酯化反应;⑤加成反应。(3)反应的化学方程式:①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ; CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;DHBr反应:CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br;(4)乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,可用分液的方法分离,用到的仪器有烧杯、分液漏斗等,试管B盛饱和Na2CO3溶液,其作用为吸末反应的乙醇和乙酸,乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出,故选BC。试管A中防止液体加热暴沸所采用的方法是:加入2~3片碎瓷片,其中浓硫酸的作用除催化剂外还有:吸水剂,目的是:减少水的量使平衡正向移动,提高乙酸乙酯的产率;(5)CCH3COOC2H5,与C互为同分异构且能与Na2CO3反应生成CO2的有机物为酸,结构简式为:CH3CH2CH2COOH CH(CH3)2COOH。

练习册系列答案
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【题目】20molPCl310molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应PCl3g+Cl2gPCl5g),达平衡时PCl50.4mol,如果此时移走10molPCl30.5molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5物质的量是

A. 0.4 mol B. 0.2 mol

C. 小于0.2 mol D. 大于0.2 mol小于0.4mol

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【题目】化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列 有关化合物X的说法正确的是

A. 在酸性条件下水解,水解产物只有一种 B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应

C. 分子中两个苯环一定处于同一平面 D. 1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应

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【题目】高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO4晶体的操作流程:

已知:锰酸钾(K2MnO4)是墨绿色晶体,其水溶液呈深绿色,这是锰酸根离子(MnO42-)在水溶液中的特征颜色,在强碱性溶液中能稳定存在;在酸性、中性和弱碱性环境下,MnO42-会发生自身氧化还原反应,生成MnO4-和MnO2

回答下列问题:

(1)KOH的电子式为______,煅烧KOH和软锰矿的混合物应放在_______中加热(填标号)。

a.烧杯 b.瓷坩埚 c.蒸发皿 d.铁坩埚

(2)调节溶液pH过程中,所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为______

(3)趁热过滤的目的是_______________________________

(4)已知20℃时K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分别为11.1g、34g、217g,则从理论上分析,选用下列酸中__________(填标号),得到的高锰酸钾晶体纯度更高。

a.稀硫酸 b.浓盐酸 c.醋酸 d.稀盐酸

(5)产品中KMnO4的定量分析:

①配制浓度为0.1250mg·mL-1的KMnO4标准溶液100mL。

②将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(单位:mg·L-1)的溶液,分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度,并将测定结果绘制成曲线如下。

③称取KMnO4样品(不含K2MnO4)0.1250g按步骤①配得产品溶液1000mL,取10mL稀释至100mL,然后按步骤②的方法进行测定,两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151,则样品中KMnO4的质量分数为____

(6)酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为_______________________

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【题目】下图是元素周期表的一部分,表中列出了①⑨种元素的位置,请根据要求回答问题。

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

VIA

ⅦA

0

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________________

(2)②与④形成的化合物的电子式可表示为 _________________________________________

(3)这些元素的最髙价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是____________________(填化学式)。

(4)写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_____________________________________

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【题目】化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是(  )

A. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

B. 二氧化硫不可广泛用于食品的增白

C. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D. 光化学烟雾是由SO2引起的环境污染

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【题目】将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成,得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂,可用于商业生产。下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线:

已知A(C10H16O)的结构中有一个五元环,核磁共振氢谱显示其侧链上有四不同环境的氢,且峰面积比为1:2:3:3。回答下列问题:

(1)A的结构简式为 ,B含有的官能团的名称是

(2)B与CH3OH发生的反应类型是 ,C与HBr发生的反应类型是

(3)由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为

(4)D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物,其结构简式为 ,若该高聚物平均相对分子质量约为20000,则其平均聚合度约为 (填标号)。

a.54 b.108 c. 119 d.133

(5)写出符合以下条件的荆芥内酯的同分异构体的结构简式 ,其分子中最多有 个碳原子在同一平面上。

①结构中含有苯环 ②只有一个侧链

③能发生酯化反应 不能发生消去反应

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【题目】利用COH2在催化剂的作用下合成甲醇,发生如下反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入COH2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如右图所示。下列结论正确的是

A. 该反应的ΔH>0 B. 平衡常数:K(C)< K(D)

C. 压强:p1>p2 D. 达到平衡时,反应速率:v(A)> v(B)

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【题目】硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂,工业制取硝酸铵的工艺流程如下:

1N2分子的电子式为_____NH3分子中含有的化学键类型是____________

2)乙装置中发生反应的化学方程式是_________,标准状况下,该反应生成2.24LNO气体转移的电子数目为______

3)生产硝酸排放的尾气中常含有NONO2,可用以下两种方法处理:

方法一:碱液吸收法。写出用其氧化钠溶液吸收NONO2生成亚硝酸钠的离子方程式_________

方法二:甲烷吸收法。在恒压条件下,将一定量的CH4NO2两种气体置于密闭容器中,发生CH4g+2NO2gN2g+CO2g+2H2Og ΔH<0,提高NO2转化率的措施有______(填字母)。

A.增加催化剂表面积 B.减小投料比:nNO2/nCH4

C.增大压强 D.升高温度

4)配制100mL0.1mol·L-1NH4NO3溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和______

525℃时,下列关于硝酸铵溶液中的离子浓度关系不正确的是_____

A.Kw/cH+>1×10-7mol·L-1 B.cNO3->cNH4+>cH+>cOH-

C.cH+=cOH-+cNH3·H2O D.cNH4++cH+=cNO3-+cOH-

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