Question

【题目】硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂，工业制取硝酸铵的工艺流程如下：

（1）N2分子的电子式为_____，NH3分子中含有的化学键类型是____________。

（2）乙装置中发生反应的化学方程式是_________，标准状况下，该反应生成2.24LNO气体转移的电子数目为______。

（3）生产硝酸排放的尾气中常含有NO、NO2，可用以下两种方法处理：

方法一：碱液吸收法。写出用其氧化钠溶液吸收NO、NO2生成亚硝酸钠的离子方程式_________。

方法二：甲烷吸收法。在恒压条件下，将一定量的CH4和NO2两种气体置于密闭容器中，发生CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH<0，提高NO2转化率的措施有______（填字母）。

A.增加催化剂表面积 B.减小投料比：n（NO2）/n（CH4）

C.增大压强 D.升高温度

（4）配制100mL0.1mol·L-1NH4NO3溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和______。

（5）25℃时，下列关于硝酸铵溶液中的离子浓度关系不正确的是_____ 。

A.Kw/c（H+）>1×10-7mol·L-1 B.c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

C.c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O） D.c（NH4+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-）

Answer 1

【答案】 极性共价键 4NH3+5O2 4NO+6H2O 0.5NA (或3.01×1023） NO+NO2+2OH－＝2NO2－+H2O B 100mL容量瓶 A

【解析】（1）考查化学用语的正确使用，N2中两个氮原子共用叁键，即电子式为；氨气的电子式为，因此含有化学键为极性共价键；（2）考查化学反应方程式的书写和电子转移数目，装置乙是氨气的催化氧化，即反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，转移电子物质的量为2.24×5/22.4mol=0.5mol，即转移电子数目是0.5NA；（3）考查氧化还原反应方程式的书写，根据信息NO和NO2与NaOH反应生成亚硝酸钠，即NO2＋NO＋NaOH→NaNO2，根据化合价的升降发生进行配平以及影响化学平衡移动的因素，即NO2＋＋NO＋2NaOH→2NaNO2，根据原子守恒，离子反应方程式为NO+NO2+2OH－＝2NO2－+H2O ；A、催化剂对化学平衡移动无影响，因此NO2的转化率不变，故A错误；B、减小投料比，即增加甲烷的量，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，即NO2的转化率增大，故B正确；C、增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，故C错误；D、正反应方向是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，故D错误；（4）考查配制一定物质的量浓度的溶液，配制硝酸铵溶液需要的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶，因此缺少的是100mL容量瓶；（5）考查离子浓度大小比较，A、硝酸铵属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，Kw/c(H＋)<10－7mol·L－1，故A说法错误；B、溶液显酸性，是因为NH4＋发生水解，但水解程度微弱，因此离子浓度大小顺序是c(NO3－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)，故B说法正确；C、根据质子守恒，因此有c(H＋)=c(NH3·H2O)＋c(OH－)，故C说法正确；D、根据电荷守恒，有c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(NO3－)，故D说法正确。