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    (8分) (1)1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃ 以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。
    ①写出次氟酸的结构并标出各元素的化合价__________________；
    ②次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性（对NaI）又可表现还原性（对KMnO4）的溶液，写出次氟酸分解反应的化学方程式：____________________________。
    (2) 氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。
    ①HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：_______ ；
    ②下列有关方程式不正确的是____________。
    A．(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O
    B．MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2OC．I2＋2KCN===2KI＋(CN)2
    D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
    (1) ①； ② HFO+H2OH2O2+HF
    (2) ① H－C≡N    ② CD         （各2分）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是     （  ）
    A．从左到右，原子半径逐渐减小
    B．从左到右，元素单质的氧化性减弱，还原性增强
    C．从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由—4递变到—1(O、F除外)
    D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片(12753I)，以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘（碘13153I）的核电荷数为53，则下列说法正确的是            
    A．核裂变是一种化学变化
    B．12753I的质量数为127，原子序数为53，核内有74个中子
    C．碘12753I和放射性碘13153I属于同素异形体
    D．12753I与13153I是同一种核素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    北京时间2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0 级大地震，致使多处核电站爆炸，核辐射引发周边多国恐慌。其中是核电站最重要的工业原料，在自然界的丰度很低。下列有关说法正确的是
    A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子
    C．是的核素D．比少3个中子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子
    层数，(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是：
    A．若X、Y原子序数相差1，Y为ⅡA族，则X一定是ⅢA族
    B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性
    C．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体
    D．若Y(OH)m易溶于水，则X(OH)n一定不溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的He。下列关于He的说法正确的是（    ）
    A．与 4 2He互为同位素B．中子数为3
    C．带2个单位正电荷D．原子最外层有1个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：下列叙述正确的是
    元素代号
    		元素性质或原子结构
    T
    		M层上的电子数为6个
    X
    		最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y
    		常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈酸性
    Z
    		元素最高正价是+7
             A. 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是12C
    B．元素Z的非金属性比元素T弱
    C．Y和T位于同一主族
    D．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其它三种的是碳酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在化学变化中，会发生变化的是
    A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有V、W、X、Y、Z五种元素，它们是核电荷数依次增大的前四周期元素；X、Z是金属元素；V和X元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；Z是一种常见金属元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。由此可知：
    （1）X在元素周期表中的位置是            ，Z的元素符号是      
    (2)V-W和V—Y属于极性共价键,其中极性较强的键是______(V、W、Y用元素符号表示）。
    （3）w与X形成原子个数之比为1:1的化合物的电子式为                          
    （4）工业上冶炼Z单质的化学方程式为                                          

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